• Calcule a Energia Livre de Gibbs padrão de reação das seguintes reações de células:
    (b) \mathrm{Fe}^{3+} (aq) +\mathrm{Cr}^{3+} (aq) \stackrel{\mathrm{H}^{+}}{\Longleftrightarrow} \mathrm{Fe}^{2+} (aq) +\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}{ }^{2-} (aq)
    \Delta G^{o}=+7,47 \cdot 10^{5} \mathrm{J.mol}^{-1}
    Dados: \mathbf{F} \boldsymbol{=} \mathbf{9 6 4 8 5} C.mol ^{-\mathbf{1}}
  • Escreva a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas:

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
  1. Calcular a energia livre de Gibbs padrão de reação \Delta G^\circ para a célula
\mathrm{Fe}^{3+}(aq) + \mathrm{Cr}^{3+}(aq)\;\xrightleftharpoons[\mathrm{H}^+]{ }\;\mathrm{Fe}^{2+}(aq) + \mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7^{2-}(aq)
e já fornece o valor \Delta G^\circ = +7{,}47\times 10^{5}\,\mathrm{J\,mol^{-1}}.
2. Escrever as equações de reação de célula para certas células galvânicas, mas essas células não foram descritas no enunciado enviado.

Passo 2

Para calcular \Delta G^\circ normalmente usaríamos a relação
\Delta G^\circ = -\,n\,F\,E^\circ_{\text{célula}}é
onde n é o número de elétrons trocados, F=9{,}6485\times10^4\,\mathrm{C\,mol^{-1}} e E^\circ_{\text{célula}}é é a fem padrão. Porém, neste caso o valor de \Delta G^\circ já foi fornecido como
\Delta G^\circ = +7{,}47\times 10^{5}\,\mathrm{J\,mol^{-1}}.

Passo 3

Para a segunda parte — escrever a equação de cada célula galvânica — faltam os dados das metades–reações ou dos eletrodos em jogo. Sem essa informação não é possível montar a reação global de célula.

Resposta

Não é possível escrever as equações de célula porque o enunciado não especificou quais pares de eletrodos ou quais metades–reações devem ser usadas.

Exercícios relacionados