• Calcule a Energia Livre de Gibbs padrão de reação das seguintes reações de células:
    (a) \mathrm{Ce}^{4+}(\mathrm{aq})+\mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}^{+}}{\Longleftrightarrow} \mathrm{Ce}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{I}_{3}^{-}(\mathrm{aq})
    \Delta G^{o}=-2,08.10^{5} \mathrm{J.mol}^{-1}
    Dados: \mathbf{F} \boldsymbol{=} \mathbf{9 6 4 8 5} C.mol ^{-\mathbf{1}}
  • Escreva a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas:

Passo 1

O enunciado pede para calcular a energia livre de Gibbs padrão de reação \Delta G^\circ para
\ce{Ce^{4+}(aq) + I^-(aq) -> Ce^{3+}(aq) + I3^-(aq)}
Para isso usaríamos a relação
\Delta G^\circ = -\,n\,F\,E^\circ
onde n é o número de elétrons trocados e E^\circ é o potencial padrão da célula. No entanto, o enunciado não fornece os potenciais padrão dos eletrodos.

Passo 2

A segunda parte solicita a equação global das reações de célula para determinadas células galvânicas, mas o enunciado não especifica quais pares de eletrodos ou seus potenciais padrão.

Resposta

Não é possível resolver o exercício na forma apresentada porque faltam os dados dos potenciais padrão dos eletrodos e a identificação das células galvânicas.

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