Qual a densidade (
) do gás
, em, quando este se encontra a
e 188 torr?
Dados:
torr
a)
b)
c)
d)
e)
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Então, o exercício tá pedindo a densidade do gás F₂ (em g/cm³), quando ele tá a 20 °C e 188 torr. A matéria é Gases Ideais e a gente vai usar a equação de estado dos gases perfeitos, que é
A idéia é transformar isso numa fórmula pra densidade:
Você vai precisar de:
- Converter temperatura pra Kelvin (K = °C + 273,15).
- Converter pressão de torr pra atm (1 atm = 760 torr).
- Peso molecular do F₂ (M = 2 × 19 = 38 g/mol).
- Constante dos gases em unidades compatíveis (R = 82,06 cm³·atm·K⁻¹·mol⁻¹).
Passo 2
Primeiro, converte temperatura e pressão:
- Temperatura:
- Pressão:
Passo 3
Agora, lembra que da equação
a gente faz
.
E a densidade é massa por volume, ou seja:
E a densidade
Aqui:
-
em atm, -
em g/mol, -
em cm³·atm·K⁻¹·mol⁻¹, -
em K
Pra garantir que o resultado venha em g/cm³.
Passo 4
Substituindo tudo na fórmula:
Calculando o numerador e o denominador:
Então
Resposta
A densidade do F₂ nas condições dadas é
, ou alternativa ©.