Qual é a densidade, em g-^^-1, do vapor de clorofórmio, CHCl 3 , em (a) 2,00 times 10^prime Torr e 298 K?

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente achar a densidade (em g·L⁻¹) do vapor de clorofórmio, CHCl₃, quando a pressão é 2,00×10³ Torr e a temperatura é 298 K.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e definição de densidade gasosa.
O que vamos usar:
  • Conversão de Torr para atm.
  • Massa molar do CHCl₃.
  • Lei dos gases ideais, escrita de modo a dar densidade:
    .

Passo 2

Primeiro, transformar a pressão de Torr para atm, porque a constante R que vamos usar está em L·atm·K⁻¹·mol⁻¹.
Sabemos que
1;atm = 760;Torr
Então
P = 2,00times10^3;Torr760;Torr/atm = 2,63;atm(aprox)

Passo 3

Calcular a massa molar do clorofórmio, CHCl₃:
  • C: 12,01 g/mol
  • H: 1,008 g/mol
  • Cl: 35,45 g/mol (×3)
M = 12,01 + 1,008 + 3times35,45 = 119,38;g/mol

Passo 4

Lembrando a forma da lei dos gases para densidade:
d = mV = P,MR,T
Onde
  • d = 2,63 times 119,380,08206 times 298 approx 314,224,45 approx 12,8;g·L^-1
Substituindo:

Resposta

A densidade do vapor de CHCl₃ nas condições dadas é cerca de 12,8 g·L⁻¹.

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