Qual é a densidade, em g-^^-1, do vapor de clorofórmio, CHCl 3 , em (a) 2,00
Torr e 298 K?
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente achar a densidade (em g·L⁻¹) do vapor de clorofórmio, CHCl₃, quando a pressão é 2,00×10³ Torr e a temperatura é 298 K.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e definição de densidade gasosa.
O que vamos usar:
Conteúdo: Lei dos gases ideais e definição de densidade gasosa.
O que vamos usar:
- Conversão de Torr para atm.
- Massa molar do CHCl₃.
- Lei dos gases ideais, escrita de modo a dar densidade:
.
Passo 2
Primeiro, transformar a pressão de Torr para atm, porque a constante R que vamos usar está em L·atm·K⁻¹·mol⁻¹.
Sabemos que
Sabemos que
Então
Passo 3
Calcular a massa molar do clorofórmio, CHCl₃:
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol (×3)
Passo 4
Lembrando a forma da lei dos gases para densidade:
Onde
Substituindo:
Resposta
A densidade do vapor de CHCl₃ nas condições dadas é cerca de 12,8 g·L⁻¹.