Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
NaHSO4

Passo 1

Beleza, a questão diz assim: “Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos. NaHSO₄.”
Ou seja, o conteúdo é química de ácido-base (espécies anfipróticas). Vamos precisar lembrar o que é um sal anfiprótico (aquele que pode se comportar tanto como ácido quanto como base) e escrever duas reações: uma mostrando esse sal liberando próton e outra aceitando próton.

Passo 2

O sal NaHSO₄, em solução aquosa, se dissocia totalmente em Na⁺ e em HSO₄⁻. O ânion HSO₄⁻ é o nosso “personagem” anfiprótico.
Teoria rápida: anfiprótico (ou amphiprotic) é aquele que pode
  • doar próton (agindo como ácido)
  • receber próton (agindo como base)

Passo 3

HSO₄⁻ atuando como ácido (doando um H⁺):
HSO4^- ;+; H2O ;longrightarrow; SO4^2- ;+; H3O^+
Aqui vimos que o HSO₄⁻ cedeu um H⁺ e formou SO₄²⁻ (e gerou H₃O⁺).

Passo 4

HSO₄⁻ atuando como base (aceitando um H⁺):
HSO4^- ;+; H2O ;longrightarrow; H2SO4 ;+; OH^-
Agora o HSO₄⁻ capturou um H⁺ (da água) e virou H₂SO₄, liberando OH⁻.

Passo 5

Como o ânion HSO₄⁻ pode tanto doar H⁺ quanto receber H⁺, ele é anfiprótico. Logo, o sal NaHSO₄ contém uma espécie anfiprótica.

Resposta

O sal NaHSO₄ é anfiprótico, pois o ânion HSO₄⁻ reage assim como ácido e assim como base (mostrado nas reações acima).

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