Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
Passo 1
Beleza, a questão diz assim: “Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos. NaHSO₄.”
Ou seja, o conteúdo é química de ácido-base (espécies anfipróticas). Vamos precisar lembrar o que é um sal anfiprótico (aquele que pode se comportar tanto como ácido quanto como base) e escrever duas reações: uma mostrando esse sal liberando próton e outra aceitando próton.
Ou seja, o conteúdo é química de ácido-base (espécies anfipróticas). Vamos precisar lembrar o que é um sal anfiprótico (aquele que pode se comportar tanto como ácido quanto como base) e escrever duas reações: uma mostrando esse sal liberando próton e outra aceitando próton.
Passo 2
O sal NaHSO₄, em solução aquosa, se dissocia totalmente em Na⁺ e em HSO₄⁻. O ânion HSO₄⁻ é o nosso “personagem” anfiprótico.
Teoria rápida: anfiprótico (ou amphiprotic) é aquele que pode
Teoria rápida: anfiprótico (ou amphiprotic) é aquele que pode
- doar próton (agindo como ácido)
- receber próton (agindo como base)
Passo 3
HSO₄⁻ atuando como ácido (doando um H⁺):
Aqui vimos que o HSO₄⁻ cedeu um H⁺ e formou SO₄²⁻ (e gerou H₃O⁺).
Passo 4
HSO₄⁻ atuando como base (aceitando um H⁺):
Agora o HSO₄⁻ capturou um H⁺ (da água) e virou H₂SO₄, liberando OH⁻.
Passo 5
Como o ânion HSO₄⁻ pode tanto doar H⁺ quanto receber H⁺, ele é anfiprótico. Logo, o sal NaHSO₄ contém uma espécie anfiprótica.
Resposta
O sal NaHSO₄ é anfiprótico, pois o ânion HSO₄⁻ reage assim como ácido e assim como base (mostrado nas reações acima).