Descreva através de equações iônicas balanceadas as reações que ocorrem (se ocorrem) nas seguintes misturas:
Sulfeto de amônio em água

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você está pedindo para descrever, através de equações iônicas balanceadas, as reações que acontecem quando o sulfeto de amônio é dissolvido em água. O conteúdo principal aqui é equilíbrio iônico em soluções aquosas. Para resolver isso, vamos precisar entender como o sulfeto de amônio se dissocia na água e como os íons resultantes interagem com as moléculas de água.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula do sulfeto de amônio. O sulfeto de amônio é representado por (NH4)2S. Quando ele se dissolve em água, ele se dissocia nos seus íons constituintes.

Passo 3

A dissociação do sulfeto de amônio na água ocorre da seguinte maneira:
(NH4)2S 2NH4^+ + S^2-
Aqui, um mol de sulfeto de amônio se separa em dois íons amônio ( NH4^+) e um íon sulfeto ( S^2-).

Passo 4

Agora, vamos analisar como esses íons reagem com a água. Os íons amônio ( NH4^+) podem doar um próton ( H^+) para água, formando amônia ( NH3) e íons hidrônio ( H3O^+):
NH4^+ + H2O rightarrow NH3 + H3O^+
Essa reação mostra que o íon amônio atua como um ácido de Brønsted-Lowry, doando um próton.

Passo 5

Por outro lado, o íon sulfeto ( S^2-) pode aceitar um próton da água, formando íon hidrossulfeto ( HS^-) e íons hidroxila ( OH^-):
S^2- + H2O rightarrow HS^- + OH^-
Aqui, o íon sulfeto atua como uma base de Brønsted-Lowry, aceitando um próton.

Resposta

As reações iônicas balanceadas que ocorrem quando o sulfeto de amônio é dissolvido em água são:
(NH4)2S 2NH4^+ + S^2-
NH4^+ + H2O rightarrow NH3 + H3O^+
S^2- + H2O rightarrow HS^- + OH^-

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