Responda as afirmações a seguir se Verdadeiro (V) ou Falso (F). SE a afirmação for FALSA, justifique. Respostas sem justificativas para as afirmações falsas SERÃO CONSIDERADAS ERRADAS. Responder a caneta
( ) Quando temos valores de entropia e entalpia menores que zero, a uma temperatura de 0 K , podemos afirmar que o processo é espontâneo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão que temos pede para determinar se uma afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F). O assunto aqui é sobre termodinâmica, especificamente sobre entropia, entalpia e espontaneidade de processos a uma temperatura de 0 K. Para resolver isso, vamos precisar usar a equação da energia livre de Gibbs, que nos ajuda a entender se um processo ocorre de forma espontânea.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são entalpia (ΔH) e entropia (ΔS). A entalpia é uma medida da energia total de um sistema, e a entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade desse sistema. A espontaneidade de um processo químico é determinada pela energia livre de Gibbs, que usa essas duas grandezas.

Passo 3

A equação da energia livre de Gibbs é dada por:
De
Onde:
  • De é a variação da energia livre de Gibbs,
  • De é a variação de entalpia,
  • T é a temperatura em Kelvin,
  • De é a variação de entropia.

Passo 4

Agora, vamos analisar a situação específica da questão: a uma temperatura de 0 K. Substituindo T = 0 na equação, temos:
De
Isso significa que, a 0 K, a espontaneidade do processo depende apenas da variação de entalpia ( De).

Passo 5

A questão afirma que tanto De quanto De são menores que zero ( De e De). Porém, como vimos, a variação de entropia não influencia a energia livre de Gibbs a 0 K, pois o termo T De se anula. Portanto, se De, então De, o que indica que o processo é espontâneo.

Resposta

Verdadeiro (V). A variação de entropia não influencia a espontaneidade a 0 K, e como De, o processo é espontâneo.

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