Descreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons:
V^2+

Passo 1

O enunciado pede para a gente encontrar a configuração eletrônica do íon V^2+.
Conteúdo: estrutura eletrônica de átomos e íons, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento) e remoção de elétrons em cátions de metais de transição.
O que vamos precisar:
  1. Número atômico do Vanádio (V).
  2. Princípio de Aufbau para montar a configuração do átomo neutro.
  3. Regra de remoção de elétrons em cátions (elétrons saem primeiro do orbital de maior nível quântico principal).

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico de V?
– O Vanádio (V) tem número atômico 23, ou seja, no estado neutro tem 23 elétrons.
Para formar V^2+, ele perde 2 elétrons, então nosso íon terá 23 - 2 = 21 elétrons.

Passo 3

Vamos escrever a configuração eletrônica do Vanádio neutro (23 elétrons) pelo princípio de Aufbau:
Ordem de preenchimento:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Então, para 23 elétrons:
1s^2 (2)
2s^2,2p^6 (mais 8, total 10)
3s^2,3p^6 (mais 8, total 18)
aí faltam 5 elétrons:
4s^2 (mais 2, total 20)
3d^3 (mais 3, total 23)
Logo, neutral V = 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^3, que a gente costuma resumir como [Ar]  4s^2,3d^3.

Passo 4

Agora forma o V^2+, perdendo 2 elétrons.
Em metais de transição, ao ionizar, a gente retira primeiro os elétrons do orbital de maior número quântico principal (n).
Aqui, 4s (n=4) é maior que 3d (n=3), então saem dois elétrons do 4s.
– De [Ar]  4s^2,3d^3, retiramos 4s^2 → sobra [Ar]  3d^3.

Resposta

A configuração eletrônica do íon V^2+ é:
boxedV^2+: ;[Ar];3d^3

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