Descreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons:
Passo 1
O enunciado pede para a gente encontrar a configuração eletrônica do íon
.
Conteúdo: estrutura eletrônica de átomos e íons, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento) e remoção de elétrons em cátions de metais de transição.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estrutura eletrônica de átomos e íons, princípios de Aufbau (ordem de preenchimento) e remoção de elétrons em cátions de metais de transição.
O que vamos precisar:
- Número atômico do Vanádio (V).
- Princípio de Aufbau para montar a configuração do átomo neutro.
- Regra de remoção de elétrons em cátions (elétrons saem primeiro do orbital de maior nível quântico principal).
Passo 2
Primeiro, qual é o número atômico de V?
– O Vanádio (V) tem número atômico 23, ou seja, no estado neutro tem 23 elétrons.
Para formar , ele perde 2 elétrons, então nosso íon terá
elétrons.
– O Vanádio (V) tem número atômico 23, ou seja, no estado neutro tem 23 elétrons.
Para formar
Passo 3
Vamos escrever a configuração eletrônica do Vanádio neutro (23 elétrons) pelo princípio de Aufbau:
Ordem de preenchimento:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Ordem de preenchimento:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Então, para 23 elétrons:
(2)
(mais 8, total 10)
(mais 8, total 18)
aí faltam 5 elétrons:
(mais 2, total 20)
(mais 3, total 23)
aí faltam 5 elétrons:
Logo, neutral V =
, que a gente costuma resumir como [Ar]
.
Passo 4
Agora forma o
, perdendo 2 elétrons.
Em metais de transição, ao ionizar, a gente retira primeiro os elétrons do orbital de maior número quântico principal (n).
Aqui, 4s (n=4) é maior que 3d (n=3), então saem dois elétrons do 4s.
Em metais de transição, ao ionizar, a gente retira primeiro os elétrons do orbital de maior número quântico principal (n).
Aqui, 4s (n=4) é maior que 3d (n=3), então saem dois elétrons do 4s.
– De [Ar]
, retiramos
→ sobra [Ar]
.
Resposta
A configuração eletrônica do íon
é: