Descreva a ligação iônica entre o Mg e Cl .

Passo 1

O enunciado pede para descrever a formação de ligação iônica entre o magnésio e o cloro. Isso envolve Química Inorgânica, especificamente o conceito de ligação iônica, baseado na transferência de elétrons e atração eletrostática entre íons.

Passo 2

Para entender a formação de íons, começamos pelas configurações eletrônicas dos átomos neutros:
– Magnésio: configuração eletrônica 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2, que pode ser abreviada como (\text{Ne})\,3s^2.
– Cloro: configuração eletrônica 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5, ou seja, (\text{Ne})\,3s^2\,3p^5.

Passo 3

O magnésio está no grupo 2 da Tabela Periódica, portanto tende a perder seus dois elétrons de valência para atingir a configuração de gás nobre ( \text{Ne}). A perda de dois elétrons gera o cátion
\text{Mg}^{2+}
com configuração estável (\text{Ne}).

Passo 4

Cada átomo de cloro precisa de um elétron para completar o octeto e atingir a configuração estável de gás nobre ( \text{Ar}). Ao receber um elétron, cada átomo de cloro forma o ânion
\text{Cl}^{-}
com configuração (\text{Ar}).

Passo 5

Como o magnésio forma \text{Mg}^{2+} e cada cloro forma \text{Cl}^{-}, basta dois ânions de cloro para neutralizar a carga do cátion magnésio. A força que mantém esses íons juntos é a atração eletrostática (lei de Coulomb), descrita por
F = k\,\frac{q_1\,q_2}{r^2}
onde q_1 e q_2 são as cargas dos íons e r é a distância entre eles.

Passo 6

O resultado é a formação do composto iônico cloreto de magnésio, cuja fórmula é
\text{MgCl}_2
Num cristal iônico, \text{Mg}^{2+} fica rodeado por vários \text{Cl}^{-} e vice-versa, formando uma rede tridimensional estável.

Resposta

A ligação iônica entre magnésio e cloro ocorre pela transferência de dois elétrons do átomo de magnésio (formando \text{Mg}^{2+}) para dois átomos de cloro (formando dois \text{Cl}^{-}), e a atração eletrostática entre esses íons produz o composto \text{MgCl}_2.

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