Descreva o material necessário e as quantidades de cada solução para o preparo de 1 litro de uma solução tampão Tris HCl -Tris com pH 8,0. pka
Passo 1
O enunciado pede o preparo de 1 L de tampão Tris–Tri
Cl com pH 8,0, sabendo que
. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para encontrar a razão entre a base (Tris) e o ácido conjugado (Tri
Cl) e, em seguida, calcular as quantidades necessárias. Escolhemos uma concentração tampão total típica de
.
Passo 2
Aplicamos Henderson–Hasselbalch:
Substituindo
e
:
onde
.
Passo 3
Definimos
e como
, obtemos
Passo 4
Para 1 L de solução, as quantidades de matéria são
Passo 5
Calculamos a massa de Tris (base livre, massa molar
) e o volume de HCl 1 M necessário para gerar Tri
Cl:
Passo 6
Material e reagentes necessários:
• Balança analítica
• Becker de 1 L
• Bastão de vidro ou agitador magnético
• Proveta de 50 mL
• Água destilada
• Tris base (5,35 g)
• Solução de HCl 1 M (55,9 mL)
• Balão volumétrico de 1 L
• Balança analítica
• Becker de 1 L
• Bastão de vidro ou agitador magnético
• Proveta de 50 mL
• Água destilada
• Tris base (5,35 g)
• Solução de HCl 1 M (55,9 mL)
• Balão volumétrico de 1 L
Procedimento resumido:
- Pesar 5,35 g de Tris base e transferir para o balão volumétrico.
- Adicionar cerca de 800 mL de água destilada e dissolver completamente com agitação.
- Medir 55,9 mL de HCl 1 M e acrescentar lentamente até obter pH 8,0 (verificar com pH-metro).
- Completar o volume até 1 L com água destilada e homogeneizar.
Resposta
Material e quantidades para 1 L de tampão Tris–Tri
Cl pH 8,0:
– Tris base: 5,35 g
– HCl 1 M: 55,9 mL
– Água destilada: completar até 1 L
– Vidrarias: balão de 1 L, proveta de 50 mL, Becker, agitador, balança.
– Tris base: 5,35 g
– HCl 1 M: 55,9 mL
– Água destilada: completar até 1 L
– Vidrarias: balão de 1 L, proveta de 50 mL, Becker, agitador, balança.