Para a titulação de 15 mL de uma solução de biftalato de potássio (
) foram utilizados 4 mL de uma solução de hidróxido de sódio de concentração desconhecida. Para o preparo de 250 mL da solução de biftalato de potássio foram utilizados 2 g deste padrão primário. Determine: a) a concentração da solução de hidróxido de sódio.; b) a massa de hidróxido de sódio presente na amostra.
Passo 1
O enunciado envolve a titulação de uma alíquota de solução de biftalato de potássio (padrão primário) com NaOH desconhecido. O conteúdo é estequiometria de neutralização ácido–base e cálculo de concentração molar. Vamos:
- determinar a concentração da solução de biftalato de potássio preparada,
- calcular os mols de biftalato em 15 mL,
- igualar mols de NaOH aos mols de biftalato (reação 1:1),
- encontrar a concentração de NaOH e
- calcular a massa de NaOH na amostra de 4 mL.
Passo 2
Primeiro, calculamos a concentração molar da solução de biftalato de potássio. Foram dissolvidos
em
. A massa molar é
.
A concentração molar
em
é
Passo 3
Em
dessa solução, os mols de biftalato são
Passo 4
A reação de neutralização é 1:1 entre biftalato de potássio e NaOH, logo
Esse número de mols foi titulado com
de NaOH. A concentração de NaOH é
Passo 5
Para achar a massa de NaOH presente na amostra de
, usamos a massa molar
.
Resposta
a)
b)
b)