Para um determinado experimento foi necessária a obtenção de uma solução de peróxido de hidrogênio 0,5 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Explique como obter 1 litro desta solução a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio 50 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}\left(\rho=1,196 \mathrm{~g} \mathrm{~mL}^{-1}\right)

Passo 1

O enunciado pede para preparar 1{,}0 L de solução de peróxido de hidrogênio de concentração 0{,}5,mol L^{-}¹ a partir de uma solução comercial a 50,% m/m com densidade \rho=1{,}196 g m L^{-}¹. Vamos precisar (1) determinar a molaridade da solução estoque e (2) usar a equação de diluição \,M_1V_1=M_2V_2.

Passo 2

Calcular a massa de solução em 1{,}0 L do estoque:
\text{massa}_{\text{solução}} = \rho \times V = 1{,}196\;\text{g mL}^{-1}\times 1000\;\text{mL} =1196\;\text{g}çã

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{H_2O_2} nessa massa de solução, sabendo que é 50,% m/m:
\text{massa}_{\mathrm{H_2O_2}} =0{,}50\times1196\;\text{g} =598\;\text{g}

Passo 4

Calcular a molaridade M_1 do estoque usando a massa molar \,MM(\mathrm{H_2O_2})\approx34{,}01\;\text{g mol}^{-1}:
n=\frac{598\;\text{g}}{34{,}01\;\text{g mol}^{-1}}\approx17{,}58\;\text{mol}
M_1=\frac{n}{V_{\text{solução}}} =\frac{17{,}58\;\text{mol}}{1{,}0\;\text{L}} =17{,}58\;\text{mol L}^{-1}çã

Passo 5

Usar a equação de diluição \,M_1V_1=M_2V_2, com M_2=0{,}5,mol L^{-}¹ e V_2=1{,}0 L:
V_1=\frac{M_2\,V_2}{M_1} =\frac{0{,}5\;\text{mol L}^{-1}\times1{,}0\;\text{L}}{17{,}58\;\text{mol L}^{-1}} \approx0{,}0284\;\text{L} =28{,}4\;\text{mL}

Passo 6

Procedimento prático:
  1. Medir cerca de 28{,}4 mL da solução estoque de 50,% m/m com uma proveta ou pipeta graduada.
  2. Transferir esse volume para um balão volumétrico de 1{,}0 L.
  3. Completar o volume até a marca de 1{,}0 L com água deionizada, homogêneamente misturando.

Resposta

Transferir 28{,}4 mL da solução estoque 50,% m/m e diluir a 1{,}0 L com água para obter 0{,}5 mol L^{-}¹.

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