Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas, utilizando o formalismo de cunha - cunha tracejada - linha. Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, indique seu sentido com uma seta, . Se a molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar esse fato. (Ignore a pequena polaridade das ligações C-H ao resolver esse e outros problemas semelhantes.)
BCl3

Passo 1

O enunciado pede para representar tridimensionalmente a molécula de BCl3 usando o formalismo cunha (bonds saindo do plano), cunha tracejada (bonds entrando no plano) e linha (bonds no plano), e então indicar se há momento de dipolo resultante.

Passo 2

Vamos identificar a geometria eletrônica da molécula. O boro central em BCl3 tem três pares de elétrons ligantes e nenhum par não ligante. Isso corresponde a uma geometria trigonal plana, com ângulos Cl!-B!-Cl de 120^circ e todos os átomos no mesmo plano.

Passo 3

Numa molécula trigonal plana todos os três ligantes ficam no plano da página. Portanto, não há nenhum ligante saindo ou entrando no plano, e todos os três laços se representam com linhas simples. Uma maneira típica de desenhar é assim:
  Cl
   |
   B
  / \
Cl   Cl
Em que cada traço - é uma ligação no plano da molécula.

Resposta

A estrutura tridimensional de BCl3 é trigonal plana com todas as ligações no plano (nenhuma cunha ou cunha tracejada). Como as três ligações B!-Cl são idênticas e dispostas simetricamente a 120^circ, o momento de dipolo resultante é nulo. Portanto, BCl3 é uma molécula apolar.

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