Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das seguintes moléculas, utilizando o formalismo de cunha - cunha tracejada - linha. Se a molécula tiver um momento de dipolo resultante, indique seu sentido com uma seta, . Se a molécula não tiver um momento de dipolo resultante, você deve indicar esse fato. (Ignore a pequena polaridade das ligações
ao resolver esse e outros problemas semelhantes.)
Passo 1
O enunciado pede para representar tridimensionalmente a molécula de
usando o formalismo cunha (bonds saindo do plano), cunha tracejada (bonds entrando no plano) e linha (bonds no plano), e então indicar se há momento de dipolo resultante.
Passo 2
Vamos identificar a geometria eletrônica da molécula. O boro central em
tem três pares de elétrons ligantes e nenhum par não ligante. Isso corresponde a uma geometria trigonal plana, com ângulos
de
e todos os átomos no mesmo plano.
Passo 3
Numa molécula trigonal plana todos os três ligantes ficam no plano da página. Portanto, não há nenhum ligante saindo ou entrando no plano, e todos os três laços se representam com linhas simples. Uma maneira típica de desenhar é assim:
Cl
|
B
/ \
Cl Cl
Em que cada traço
é uma ligação no plano da molécula.
Resposta
A estrutura tridimensional de
é trigonal plana com todas as ligações no plano (nenhuma cunha ou cunha tracejada). Como as três ligações
são idênticas e dispostas simetricamente a
, o momento de dipolo resultante é nulo. Portanto,
é uma molécula apolar.