Descreva as principais teorias que expliquem as diferenças entre um ácido e uma base. Exemplifique.
Passo 1
O enunciado pede para descrever as principais teorias ácido-base, destacando como cada uma define ácidos e bases e trazendo um exemplo prático. Vamos empregar as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis para explicar essas diferenças.
Passo 2
Teoria de Arrhenius
Nessa definição, um ácido em meio aquoso é toda substância que libera íons na solução, e uma base é toda substância que libera íons
.
Exemplo: ao dissolver em água, formam-se
e
; ao dissolver
, formam-se
e
.
Nessa definição, um ácido em meio aquoso é toda substância que libera íons
Exemplo: ao dissolver
Passo 3
Teoria de Brønsted-Lowry
Aqui, ácido é qualquer espécie química que doa um próton ( ), e base é quem recebe esse próton. Essa definição funciona em meios não necessariamente aquosos.
Exemplos:
• (ácido acetato doa
à água).
• (amônia recebe
da água).
Aqui, ácido é qualquer espécie química que doa um próton (
Exemplos:
•
•
Passo 4
Teoria de Lewis
Na abordagem de Lewis, ácido é qualquer espécie que aceita um par de elétrons, e base é quem doa esse par. É a definição mais geral, englobando casos sem prótons.
Exemplo:
Aqui aceita um par de elétrons do
, que atua como base de Lewis.
Na abordagem de Lewis, ácido é qualquer espécie que aceita um par de elétrons, e base é quem doa esse par. É a definição mais geral, englobando casos sem prótons.
Exemplo:
Aqui
Passo 5
Comparação geral
Arrhenius é útil em soluções aquosas e foca em e
; Brønsted-Lowry amplia para transferência de prótons em quaisquer solventes; Lewis cobre até reações sem prótons, centrando-se em pares de elétrons.
Arrhenius é útil em soluções aquosas e foca em
Resposta
Arrhenius: ácido libera
, base libera
em solução aquosa (ex.:
,
).
Brønsted-Lowry: ácido doa próton, base recebe próton (ex.: e
em água).
Lewis: ácido aceita par de elétrons, base doa par de elétrons (ex.: aceita elétrons de
).
Brønsted-Lowry: ácido doa próton, base recebe próton (ex.:
Lewis: ácido aceita par de elétrons, base doa par de elétrons (ex.: