Descreva 2 propriedades em função do tipo de ligação química?
Passo 1
O enunciado pede para relacionar duas propriedades macroscópicas de substâncias ao tipo de ligação química que elas apresentam. O conteúdo envolve os três grandes tipos de ligação: iônica, covalente (molecular e em rede) e metálica. Para resolver, vamos lembrar como a força e a natureza dessas ligações influenciam, em particular, o ponto de fusão/ebulição e a condutividade elétrica.
Passo 2
A primeira propriedade é o ponto de fusão e o ponto de ebulição. Em substâncias iônicas, as forças eletrostáticas entre íons de carga oposta são muito fortes, o que resulta em altos pontos de fusão e ebulição. Já em compostos covalentes moleculares, as moléculas interagem por forças de van der Waals ou dipolo–dipolo, que são bem mais fracas, levando a baixos pontos de fusão e ebulição. Em redes covalentes (por exemplo, diamante ou quartzo) e em metais, a ligação é tão forte (covalente em rede ou metal–metal) que os pontos de fusão e ebulição também são muito elevados.
Passo 3
A segunda propriedade é a condutividade elétrica. Em sólidos iônicos, não há íons livres para conduzir eletricidade, então eles são maus condutores no estado sólido; porém, quando fundidos ou dissolvidos em água, os íons ficam móveis e passam a conduzir. Compostos covalentes moleculares não se dissociam em íons nem têm elétrons livres, permanecendo isolantes em todas as fases (com exceção de grafite, que conduz via elétrons
). Em metais, os elétrons de valência formam um “mar de elétrons” que está livre para se movimentar, logo metais são bons condutores no estado sólido e líquido.
Resposta
- Ligações iônicas
pontos muito altos. - Ligações covalentes moleculares
pontos baixos. - Redes covalentes e metais
pontos muito altos.
- Iônicos sólidos
isolantes; fundidos ou em solução condutores. - Covalentes moleculares
isolantes (exceto grafite). - Metálicos
bons condutores em todas as fases.