Descreva todo o processo de ligação iônica, baseando-se na teoria do octeto na última camada de valência.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão pede. Você precisa descrever todo o processo de ligação iônica com base na teoria do octeto na camada de valência.
Conteúdo: química inorgânica, ligações iônicas e regra do octeto.
O que vamos precisar:
  • Saber o que são elétrons de valência
  • Entender a teoria do octeto (por que os átomos “querem” 8 elétrons na camada externa)
  • Ver como um átomo doa elétrons e outro ganha para formar íons
  • Mostrar como esses íons se atraem pela força eletrostática

Passo 2

Teoria do octeto e elétrons de valência
  1. Elétrons de valência são os elétrons da última camada do átomo – eles é que participam das ligações.
  2. Regra do octeto: átomos (principalmente dos elementos mais leves, tipo do 1º ao 3º período) “querem” atingir 8 elétrons na camada de valência para ficar estáveis, igual aos gases nobres.
  3. Para atingir esse octeto, um átomo pode doar ou receber elétrons de outro átomo.

Passo 3

Formação dos íons
  1. Átomo que facilmente perde elétrons vira cátion (carga positiva). Por exemplo, o sódio (Na):
    Na tem configuração eletrônica na última camada 3s¹. Para ficar com a configuração do Neônio (2s²2p⁶), ele perde 1 elétron: Na ;longrightarrow; Na^+ ;+; e^-
    2. Átomo que ganha elétrons vira ânion (carga negativa). Por exemplo, o cloro (Cl):
    Cl tem 3s²3p⁵ na última camada. Para chegar a 3s²3p⁶ (igual ao Argônio), ele ganha 1 elétron:
    Cl ;+; e^-;longrightarrow;Cl^-

Passo 4

Atração eletrostática e formação da ligação iônica
  1. Quando você tem um cátion (Na⁺) e um ânion (Cl⁻), eles se atraem pela força de Coulomb, que é a atração entre cargas opostas.
  2. Essa atração forma um retículo cristalino, uma estrutura organizada de muitos íons Na⁺ e Cl⁻.
  3. A energia liberada nesse arranjo (energia de rede) dá estabilidade ao composto iônico.

Passo 5

Exemplo completo: NaCl
  1. Sódio doa um elétron ao cloro: Na ;longrightarrow; Na^+ ;+; e^- Cl ;+; e^-;longrightarrow;Cl^-
    2. Os íons Na⁺ e Cl⁻ se atraem e formam o cristal de NaCl, cada Na⁺ cercado por seis Cl⁻ e vice-versa.
    3. Resultado: cada átomo atingiu o octeto e o composto fica bem estável.

Resposta

O processo de ligação iônica segue a teoria do octeto: um átomo doa elétrons para completar 8 elétrons na sua última camada e vira cátion; outro átomo recebe esses elétrons para completar seu octeto e vira ânion. Esses íons de cargas opostas se atraem por força eletrostática, formam um retículo cristalino e geram um composto iônico estável (por exemplo, NaCl).

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