DESCREVA todos os procedimentos envolvidos no preparo de 250,00 mL de solução de NaOH, 0,50 mol L^-1.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício pede. Precisamos preparar 250,00 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,50 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de molaridade, que relaciona a quantidade de soluto com o volume da solução.

Passo 2

A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular os moles é:
mo<=s = M times V
onde é a molaridade e é o volume em litros.

Passo 3

Vamos converter o volume de mililitros para litros, já que a molaridade está em mol/L.
250,00 mL = 0,250 L

Passo 4

Agora, calculamos o número de moles de NaOH necessários para a solução:
mo<=s = 0,50 mol/L times 0,250 L = 0,125 mol

Passo 5

Para descobrir a massa de NaOH que precisamos, usamos a fórmula:
massa = mo<=s times massa molar
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,00 g/mol.
massa = 0,125 mol times 40,00 g/mol = 5,00 g

Passo 6

Agora que sabemos que precisamos de 5,00 g de NaOH, vamos pesar essa quantidade usando uma balança de precisão.

Passo 7

Coloque os 5,00 g de NaOH em um béquer limpo e seco. Adicione um pouco de água destilada para facilitar a dissolução do NaOH. Mexa bem até que todo o sólido esteja completamente dissolvido. Atenção: Dissolver NaOH libera calor, então manuseie com cuidado.

Passo 8

Após dissolver o NaOH, transfira a solução para um erlenmeyer ou uma proveta volumétrica de 250,00 mL.

Passo 9

Complete o volume da solução até a marca de 250,00 mL adicionando mais água destilada, se necessário. Misture bem para garantir que a solução esteja uniforme.

Resposta

Pronto! Agora você tem 250,00 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,50 mol/L.

Exercícios relacionados