DESCREVA todos os procedimentos envolvidos no preparo de
de solução de
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício pede. Precisamos preparar 250,00 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,50 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de molaridade, que relaciona a quantidade de soluto com o volume da solução.
Passo 2
A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular os moles é:
onde
é a molaridade e
é o volume em litros.
Passo 3
Vamos converter o volume de mililitros para litros, já que a molaridade está em mol/L.
Passo 4
Agora, calculamos o número de moles de NaOH necessários para a solução:
Passo 5
Para descobrir a massa de NaOH que precisamos, usamos a fórmula:
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,00 g/mol.
Passo 6
Agora que sabemos que precisamos de 5,00 g de NaOH, vamos pesar essa quantidade usando uma balança de precisão.
Passo 7
Coloque os 5,00 g de NaOH em um béquer limpo e seco. Adicione um pouco de água destilada para facilitar a dissolução do NaOH. Mexa bem até que todo o sólido esteja completamente dissolvido. Atenção: Dissolver NaOH libera calor, então manuseie com cuidado.
Passo 8
Após dissolver o NaOH, transfira a solução para um erlenmeyer ou uma proveta volumétrica de 250,00 mL.
Passo 9
Complete o volume da solução até a marca de 250,00 mL adicionando mais água destilada, se necessário. Misture bem para garantir que a solução esteja uniforme.
Resposta
Pronto! Agora você tem 250,00 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,50 mol/L.