DESCREVA todos os procedimentos envolvidos no preparo de
de solução de HCl ,
, a partir de uma solução concentrada desse ácido (
e densidade
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente preparar 200,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,20 mol/L. Para isso, vamos usar uma solução concentrada de HCl que é 37% m/m e tem densidade de 1,19 g/cm³. Vamos precisar usar conceitos de concentração percentual, densidade e diluição de soluções para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a solução concentrada ser 37% m/m. Isso quer dizer que em 100 g dessa solução, temos 37 g de HCl puro e 63 g de água.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de HCl puro presente na solução concentrada. Sabemos que a densidade da solução é 1,19 g/cm³, o que significa que 1 cm³ (ou 1 mL) dessa solução pesa 1,19 g.
Passo 4
Vamos calcular a massa de HCl em 1 litro (1000 mL) da solução concentrada:
Passo 5
Agora, vamos converter essa massa de HCl para mols. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol:
Passo 6
Com isso, a concentração da solução concentrada de HCl é:
Passo 7
Vamos usar a fórmula de diluição para encontrar o volume da solução concentrada necessário para preparar a solução diluída:
Onde:
-
(concentração da solução concentrada) -
(concentração desejada) -
(volume desejado)
Passo 8
Resolvendo para
:
Passo 9
Então, precisamos pegar aproximadamente 3,3 mL da solução concentrada de HCl e diluir até completar 200 mL com água destilada. É importante fazer essa diluição com cuidado, adicionando a solução concentrada lentamente à água para evitar reações exotérmicas perigosas.
Resposta
Para preparar 200,00 mL de solução de HCl 0,20 mol/L, utilizamos aproximadamente 3,3 mL da solução concentrada de HCl (37% m/m, densidade 1,19 g/cm³) e diluímos com água destilada até atingir o volume final de 200 mL.