DESCREVA todos os procedimentos envolvidos no preparo de 200,00 mL de solução de HCl , 0,20 mol L^-1, a partir de uma solução concentrada desse ácido ( 37 % m / m e densidade 1,19 g / cm^3 )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente preparar 200,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,20 mol/L. Para isso, vamos usar uma solução concentrada de HCl que é 37% m/m e tem densidade de 1,19 g/cm³. Vamos precisar usar conceitos de concentração percentual, densidade e diluição de soluções para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a solução concentrada ser 37% m/m. Isso quer dizer que em 100 g dessa solução, temos 37 g de HCl puro e 63 g de água.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de HCl puro presente na solução concentrada. Sabemos que a densidade da solução é 1,19 g/cm³, o que significa que 1 cm³ (ou 1 mL) dessa solução pesa 1,19 g.

Passo 4

Vamos calcular a massa de HCl em 1 litro (1000 mL) da solução concentrada:
Massa total = 1000 , mL times 1,19 , g/mL = 1190 , g
Massa de HCl = 37% times 1190 , g = 440,3 , g

Passo 5

Agora, vamos converter essa massa de HCl para mols. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol:
Número de mols de HCl = 440,3 , g36,46 , g/mol approx 12,09 , mol ú

Passo 6

Com isso, a concentração da solução concentrada de HCl é:
C1 = 12,09 , mol1 , L = 12,09 , mol/L

Passo 7

Vamos usar a fórmula de diluição para encontrar o volume da solução concentrada necessário para preparar a solução diluída:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • (concentração da solução concentrada)
  • (concentração desejada)
  • (volume desejado)

Passo 8

Resolvendo para V1 = C2 V2C1 = 0,20 , mol/L times 0,200 , L12,09 , mol/L approx 0,0033 , L = 3,3 , mL :

Passo 9

Então, precisamos pegar aproximadamente 3,3 mL da solução concentrada de HCl e diluir até completar 200 mL com água destilada. É importante fazer essa diluição com cuidado, adicionando a solução concentrada lentamente à água para evitar reações exotérmicas perigosas.

Resposta

Para preparar 200,00 mL de solução de HCl 0,20 mol/L, utilizamos aproximadamente 3,3 mL da solução concentrada de HCl (37% m/m, densidade 1,19 g/cm³) e diluímos com água destilada até atingir o volume final de 200 mL.

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