Descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas,começando com KBr sólido
125 g de 0,180 \mathrm{~mol} / \mathrm{kg} de KBr

Passo 1

O enunciado pede a preparação de uma solução aquosa de molalidade m = 0,180\\ \mathrm{mol/kg} em KBr, usando 125\\ \mathrm g de KBr sólido. O conteúdo necessário envolve a definição de molalidade e o cálculo da massa de solvente (água) a partir da quantidade de soluto em mols.

Passo 2

Calcular a massa molar de KBr. Temos:
M(\mathrm{KBr}) = M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{Br}) = 39{,}10 + 79{,}90 = 119{,}00\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de KBr em 125\\ \mathrm g:
n = \frac{125\\ \mathrm g}{119{,}00\\ \mathrm{g/mol}} \approx 1{,}0504\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Usar a definição de molalidade,
m = \frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}\\ (\mathrm{kg})} \quad\Longrightarrow\quad m_{\text{solvente}} = \frac{n_{\text{soluto}}}{m}.
Substituindo os valores:
m_{\text{solvente}} = \frac{1{,}0504\\ \mathrm{mol}}{0,180\\ \mathrm{mol/kg}} \approx 5{,}8356\\ \mathrm{kg}.
Isto é, precisamos de aproximadamente 5{,}836\\ \mathrm{kg} de água pura.

Passo 5

Procedimento experimental:
  1. Pesar 125\\ \mathrm g de KBr sólido em balança analítica.
  2. Pesar 5{,}836\\ \mathrm{kg} (ou 5836\\ \mathrm g) de água deionizada em outro recipiente.
  3. Em um béquer limpo, adicionar primeiro a água e depois o KBr sólido.
  4. Agitar com bastão de vidro ou equipamento magnético até dissolução completa.
  5. Transferir a solução para um frasco limpo, rotular indicando “ m = 0,180\\ \mathrm{mol/kg} de KBr” e armazenar.

Resposta

Dissolver 125\\ \mathrm g de KBr em 5{,}836\\ \mathrm{kg} de água, agitando até completa homogeneização, para obter uma solução de molalidade 0,180\\ \mathrm{mol/kg}.

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