Descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas,começando com KBr sólido
1,85 \mathrm{~L} de uma solução de 12,0 \% em massa (\mathrm{d}=1,10 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}) .(Brown 13.37)

Passo 1

O enunciado pede preparar 1,85\:\text{L} de solução aquosa de KBr com 12,0\% em massa e densidade 1,10\:\text{g/mL}. Vamos usar conceitos de densidade para converter volume em massa da solução e, em seguida, porcentagem em massa para determinar as massas de soluto (KBr) e solvente (água).

Passo 2

Para obter a massa total da solução \bigl(m_{\text{sol}}\bigr), uso
m_{\text{sol}} = d \times V = (1,10\:\text{g/mL}) \times (1850\:\text{mL}) = 2035\:\text{g}.

Passo 3

A porcentagem em massa define
\frac{m_{\mathrm{KBr}}}{m_{\text{sol}}} = 0,120
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m_{\mathrm{KBr}} = 0,120 \times 2035\:\text{g} = 244,2\:\text{g}.

Passo 4

A massa de água necessária é
m_{\mathrm{H_2O}} = m_{\text{sol}} - m_{\mathrm{KBr}} = 2035\:\text{g} - 244,2\:\text{g} = 1790,8\:\text{g}.

Passo 5

1. Pese 244,2\:\text{g} de KBr sólido em balança.
2. Transfira o KBr para um balão volumétrico de 1,85\:\text{L}.
3. Adicione parte da água deionizada e agite até dissolver completamente o sal.
4. Complete o volume do balão até a marca de 1,85\:\text{L} com água deionizada.
5. Tampe o balão e inverta várias vezes para garantir homogeneização.

Resposta

Massa total da solução: 2035\:\text{g}
Massa de KBr: 244,2\:\text{g}
Massa de água: 1790,8\:\text{g}
Procedimento: pesar o KBr, dissolver em parte da água, completar volume até 1,85\:\text{L} e homogeneizar.

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