Descrever a preparação de:
de
, a partir de uma solução 6,00
do reagente.
Passo 1
O enunciado pede que se descreva como preparar uma solução de ácido clorídrico com as seguintes características a partir de uma solução mais concentrada:
- Volume final desejado:
. - Concentração final desejada:
. - Solução estoque disponível:
.
Resposta esperada: determinar quanto da solução estoque de
deve ser usado e descrever o procedimento prático e seguro para diluí‑la até obter
de
.
Passo 2
Entender o princípio físico/químico usado (explicação didática e simples).
- O número de mols de soluto (
) não se perde na diluição: o que muda é o volume, não a quantidade de mols. - A concentração (molaridade) é definida como o número de mols por litro:
, onde: -
é a concentração em , -
é o número de mols, -
é o volume em .
-
- Se a solução estoque (índice 1) é diluída até uma solução final (índice 2), os mols iniciais igualam os mols finais:
. - Substituindo
obtemos a equação de diluição padrão: onde cada variável é: -
: concentração da solução estoque ( ), -
: volume da solução estoque que deve ser usado ( ), -
: concentração desejada ( ), -
: volume final desejado ( ).
-
Passo 3
Aplicar a fórmula de diluição para calcular
.
- Isolar
na equação: . - Substituir os valores conhecidos (todos em
e ): - Calcular passo a passo:
- Converter para mililitros (mais prático):
. - Arredondando a uma precisão compatível com os dados (três algarismos significativos), usa‑se
. Em prática de laboratório costuma‑se anotar ou, para facilitar medição, se o material de vidro só permitir essa precisão — vou indicar como valor calculado.
Passo 4
Verificação rápida (controle de consistência).
- Verificar que
numericamente:
As duas expressões coincidem, portanto o cálculo está correto.
Passo 5
Equipamentos e reagentes necessários (prático e didático).
- Solução estoque de
. - Água destilada ou deionizada.
- Balão volumétrico de
(volumétrico é o ideal para precisão). - Proveta graduada ou pipeta/dispensador capaz de medir
. Sugestões práticas: - usar uma proveta de
+ uma pipeta graduada de para completar ; ou - usar uma cilindro graduado de
com boa leitura; ou - usar uma bureta ou proveta de precisão se disponível.
- usar uma proveta de
- Pipeta ou funil de transferência, bastão magnético ou agitador, e frasco lavador.
- Equipamento de proteção individual: óculos de segurança, luvas resistentes a ácidos, jaleco. Trabalhar em capela/exaustor se possível.
Passo 6
Procedimento experimental passo a passo (seguro e claro).
- Colocar o balão volumétrico de
sobre uma superfície estável e limpá‑lo se necessário. - Encher parcialmente o balão com água destilada — cerca de metade do volume (por exemplo
ou algo nessa ordem). Importante: nunca adicionar água à concentração de ácido diretamente no recipiente seco ao colocar o ácido depois — a prática correta é sempre adicionar o ácido à água. - Medir
da solução estoque de com a proveta/pipeta escolhida. Faça isso com cuidado, usando pipeta automática ou proveta e evitando respingos. - Em local ventilado e usando EPI, adicionar lentamente os
de solução de ao balão que já contém água. Fazer a adição devagar, com agitação (rodar o balão suavemente ou usar agitador magnético), para dispersar calor: “ácido na água” é a regra de ouro para evitar respingos e aquecimento local. - Após adição completa do ácido, enxaguar a proveta/pipeta com pequena quantidade de água destilada e transferir as lavagens para o balão (garante que todo o ácido medido foi para o balão).
- Completar o volume do balão até exatamente
com água destilada até a linha de aferição. Fazer a aproximação final com gotas usando um frasco lavador para não ultrapassar a marca. - Tampar e homogeneizar invertendo o balão algumas vezes ou agitando cuidadosamente. Se houver aquecimento perceptível, deixar esfriar antes da aferição final do volume.
- Identificar o frasco com: nome da solução (
), concentração , data e risco (corrosivo).
Passo 7
Dicas práticas e segurança (para não complicar sua vida na prova nem no laboratório).
- Sempre trabalhar com EPI (óculos, luvas, jaleco).
é corrosivo e libera vapores. - Fazer a diluição em capela quando possível.
- Se não houver balão volumétrico de
, preparar em recipiente limpo e calibrado e transferir para um frasco maior, mas o ideal é usar balão para precisão. - Se só tiver materiais menos precisos, medir volume do estoque com mais precisão (pipeta ou bureta) e usar um recipiente volumétrico para completar.
- Se precisar de precisão superior, use uma pipeta volumétrica para medir
(mas pipetas volumétricas com esse volume podem não ser usuais — use combinações).
Resposta
Medir
da solução estoque de
, adicioná‑la lentamente a aproximadamente
de água destilada em um balão volumétrico de
(sempre ácido na água), enxaguar o material de medição, completar o balão até a marca de
com água destilada, homogeneizar e rotular a solução final
.