Descubra qual elemento químico corresponde aos números quânticos indicados nos itens abaixo:
n=6 ; l=2 ; ml=+2 ; ms=+1 / 2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Descubra qual elemento químico corresponde aos números quânticos
n = 6
l = 2
mₗ = +2
mₛ = +½”
Ou seja, a gente tem um elétron na 6ª camada (n=6), subnível d (l=2), num orbital com mₗ=+2 e spin pra cima. Vamos usar conceitos de número quântico, Aufbau e regra de Hund – sem pular etapas!

Passo 2

Identificando o orbital:
  • n = 6 → sexta camada.
  • l = 2 → subnível d.
  • mₗ = +2 → é um dos cinco orbitais d (−2, −1, 0, +1, +2).
  • mₛ = +½ → spin “para cima”.
    Conclusão: é um elétron no orbital 6d, spin +½.

Passo 3

Agora, para achar o elemento, precisamos saber em que átomo esse elétron 6d (ml=+2, ms=+½) será o último a ser inserido.
  1. A regra de Hund diz que, num subnível d, os cinco orbitais (ml de −2 a +2) recebem primeiro um elétron cada (todos com spin +½) antes de começarem a emparelhar.
  2. O orbital com ml=+2 será ocupado na inserção no subnível 6d (porque, tipicamente, se enchem em ordem ml = −2, −1, 0, +1, +2).
  3. Então, para termos esse elétron como “último” precisamos de 5 elétrons no 6d.

Passo 4

Quantos elétrons já vieram antes?
  • Até o gás nobre Rn são 86 elétrons.
  • Depois vem 7s² → +2 (total 88).
  • Vêm os 14 elétrons do 5f → +14 (total 102).
  • Agora adicionamos os 5 elétrons do 6d → +5 → total = 107 elétrons.
Portanto, o átomo que tem 107 elétrons (Z = 107) é o Bohrium (Bh).

Resposta

O elemento é o Bohrium, de número atômico 107.

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