2- Uma solução é 0,5 molal em KCl, 0,1 molal em R: I tot =1 , 4 e 0,1 molal em . Qual é a sua força iônica total? Admita que todos os sais são eletrólitos fortes.

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos uma solução com:
• 0,5 molal em KCl
• 0,1 molal em Ga(NO₃)₃
• 0,1 molal em (NH₄)₂SO₄
E queremos a força iônica total dessa solução, supondo que todos os sais se dissociam completamente (eletrólitos fortes).
Conteúdo: força iônica, que se calcula com a fórmula
I ;=;12sumi mi,zi^2
onde é a molalidade do íon e é sua carga.

Passo 2

Primeiro a gente escreve como cada sal se dissocia e anota as molalidades e cargas dos íons:
  1. KCl → K⁺ + Cl⁻
    • m(K⁺)=0,5 m com
    • m(Cl⁻)=0,5 m com
  2. Ga(NO₃)₃ → Ga³⁺ + 3 NO₃⁻
    • m(Ga³⁺)=0,1 m com
    • m(NO₃⁻)=3×0,1=0,3 m com
  3. (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻
    • m(NH₄⁺)=2×0,1=0,2 m com
    • m(SO₄²⁻)=0,1 m com

Passo 3

Agora, aplica a fórmula da força iônica:
I = 12sumi mi,zi^2 = tfrac12l[ 0,5cdot1^2 + 0,5cdot(-1)^2 + 0,1cdot3^2 + 0,3cdot(-1)^2 + 0,2cdot1^2 + 0,1cdot(-2)^2 r]
Calculando cada termo:
• K⁺: 0,5·1 = 0,5
• Cl⁻: 0,5·1 = 0,5
• Ga³⁺: 0,1·9 = 0,9
• NO₃⁻: 0,3·1 = 0,3
• NH₄⁺: 0,2·1 = 0,2
• SO₄²⁻: 0,1·4 = 0,4
Somando tudo dá I = tfrac12 times 2,8 = 1,4 .
Por fim, multiplica por ½:

Resposta

A força iônica total da solução é .

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