2- Uma solução é 0,5 molal em
molal em
e 0,1 molal em
. Qual é a sua força iônica total? Admita que todos os sais são eletrólitos fortes.
Passo 1
Beleza, o exercício diz que temos uma solução com:
• 0,5 molal em KCl
• 0,1 molal em Ga(NO₃)₃
• 0,1 molal em (NH₄)₂SO₄
E queremos a força iônica total dessa solução, supondo que todos os sais se dissociam completamente (eletrólitos fortes).
Conteúdo: força iônica, que se calcula com a fórmula
• 0,5 molal em KCl
• 0,1 molal em Ga(NO₃)₃
• 0,1 molal em (NH₄)₂SO₄
E queremos a força iônica total dessa solução, supondo que todos os sais se dissociam completamente (eletrólitos fortes).
Conteúdo: força iônica, que se calcula com a fórmula
onde
é a molalidade do íon
e
é sua carga.
Passo 2
Primeiro a gente escreve como cada sal se dissocia e anota as molalidades e cargas dos íons:
-
KCl → K⁺ + Cl⁻
• m(K⁺)=0,5 m com
• m(Cl⁻)=0,5 m com -
Ga(NO₃)₃ → Ga³⁺ + 3 NO₃⁻
• m(Ga³⁺)=0,1 m com
• m(NO₃⁻)=3×0,1=0,3 m com -
(NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻
• m(NH₄⁺)=2×0,1=0,2 m com
• m(SO₄²⁻)=0,1 m com
Passo 3
Agora, aplica a fórmula da força iônica:
Calculando cada termo:
• K⁺: 0,5·1 = 0,5
• Cl⁻: 0,5·1 = 0,5
• Ga³⁺: 0,1·9 = 0,9
• NO₃⁻: 0,3·1 = 0,3
• NH₄⁺: 0,2·1 = 0,2
• SO₄²⁻: 0,1·4 = 0,4
• K⁺: 0,5·1 = 0,5
• Cl⁻: 0,5·1 = 0,5
• Ga³⁺: 0,1·9 = 0,9
• NO₃⁻: 0,3·1 = 0,3
• NH₄⁺: 0,2·1 = 0,2
• SO₄²⁻: 0,1·4 = 0,4
Somando tudo dá
.
Por fim, multiplica por ½:
Por fim, multiplica por ½:
Resposta
A força iônica total da solução é
.