1. Deseja-se preparar 50,0 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,100 mol / L a partir de uma solução concentrada de concentração 2,50 mol / L. Qual a volume da solução concentrada a ser diluído para o preparo da solução? Resp.: 2,00 mL

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução concentrada de ácido clorídrico ( C1=2,50 mol/L) que deve ser diluído para obter 50,0 mL de solução com C2=0,100 mol/L. O conteúdo é diluição de soluções, onde a quantidade de soluto (mols) permanece constante.

Passo 2

Vamos primeiro converter o volume final para litros e calcular os mols de HCl necessários:
V2 = 50,0 mL = 0,0500 L,
n = C2 times V2 = 0,100;mol/L times 0,0500;L = 0,00500;mol

Passo 3

Na diluição, os mols vêm da solução concentrada, portanto valem
n = C1 times V1
Isolando V1,
V1 = nC1 = 0,00500;mol2,50;mol/L = 0,00200;L

Passo 4

Convertemos V1 para mililitros:
V1 = 0,00200;L = 2,00;mL

Resposta

O volume da solução concentrada a ser tomado é 2,00 mL.

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