Em uma titulação, foram usados 20 mL de NaOH a
para titular 50 mL de solução de
.
Qual a equação química da reação ácido-base dessa titulação?
Qual a equação química da reação ácido-base dessa titulação?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a equação química da reação ácido‑base ocorrida na titulação descrita. Informações dadas no enunciado que são relevantes (vou listar tudo para não nos perder):
O que se pede: escrever a equação química da reação ácido‑base que acontece quando se titula a solução de
com NaOH.
Passo 2
Primeiro vamos entender quais espécies químicas estão reagindo e como elas se comportam em solução aquosa (isso é importante para montar a equação corretamente).
- O ácido é o
. Esse ácido é diprótico, ou seja, cada molécula pode doar até dois prótons (duas ). Em íons:
Explicando devagar: “diprótico” significa que da primeira molécula de
saem dois íons
. Isso implica que, para neutralizar completamente uma molécula de
, precisamos de dois íons
(um para cada
).
- A base é o
. Em solução aquosa ele se dissocia completamente em:
Cada mol de
fornece um mol de
.
Passo 3
Regra básica de neutralização:
.
Como
fornece
por fórmula unitária e cada
fornece
, são necessários
mols de
para neutralizar completamente
mol de
. Portanto a estequiometria em mols entre
e
é
.
Passo 4
Agora montamos a equação molecular (a forma usual que mostra reagentes e produtos como compostos inteiros). A neutralização entre
e
forma o sal sulfato de sódio e água:
Vamos conferir a conservação de átomos (balanço):
- H: LHS
; RHS . - Na: LHS
; RHS . - S: LHS
; RHS . - O: LHS
; RHS .
Tudo balanceado.
Passo 5
Se quisermos ver a equação iônica completa, escrevemos as dissociações iônicas em água e cancelamos íons espectadores. Dissociação:
Juntando e cancelando os íons espectadores
e
, obtemos a equação iônica líquida:
que, dividindo por
(operação válida para simplificar), reduz‑se à forma básica:
Isso mostra a essência da neutralização: prótons do ácido + hidróxidos da base formam água.