Desenhe o arranjo dos orbitais híbridos gerados a partir da hibridação dos orbitais atômicos abaixo. Informe a geometria e os ângulos obtidos para cada caso.
s, p, p

Passo 1

O enunciado pede a hibridação envolvendo um orbital \,s e dois orbitais \,p, ou seja, a combinação
s + p + p
Isso gera três orbitais híbridos do tipo \text{sp}^2. Vamos explicar o conceito de hibridização e depois determinar a geometria e os ângulos formados.

Passo 2

Na hibridização, fazemos combinações lineares dos orbitais atômicos para obter novos orbitais – os híbridos – que têm energia e orientação distintas. Quando usamos um orbital \,s e dois orbitais \,p, obtemos três híbridos iguais chamados de \text{sp}^2, e sobra um orbital \,p puro que não participa da ligação.
O número total de híbridos é igual à soma de orbitais envolvidos:
1\;(\text{orbital }s)+2\;(\text{orbitais }p)=3\quad\Rightarrow\quad\text{sp}^2

Passo 3

Cada orbital \text{sp}^2 resultante fica no mesmo plano (por exemplo, no plano xy) e aponta em direções que formam ângulos iguais de 120^\circ entre si. O orbital p restante fica perpendicular a esse plano (eixo z), sem participar da geometria trigonal.

Passo 4

Para “desenhar” a disposição no plano xy, podemos indicar três vetores espaçados de 120^\circ. Por exemplo:
– um híbrido apontando ao longo do eixo x positivo;
– um segundo híbrido girado 120^\circ no sentido anti-horário;
– um terceiro híbrido girado 240^\circ (ou -120^\circ) no mesmo sentido.

Resposta

Geometria: trigonal plana.
Ângulos entre os orbitais híbridos: 120^\circ.

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