Desenhe o arranjo dos orbitais híbridos gerados a partir da hibridação dos orbitais atômicos abaixo. Informe a geometria e os ângulos obtidos para cada caso.
Passo 1
O enunciado pede a hibridação envolvendo um orbital
e dois orbitais
, ou seja, a combinação
Isso gera três orbitais híbridos do tipo
. Vamos explicar o conceito de hibridização e depois determinar a geometria e os ângulos formados.
Passo 2
Na hibridização, fazemos combinações lineares dos orbitais atômicos para obter novos orbitais – os híbridos – que têm energia e orientação distintas. Quando usamos um orbital
e dois orbitais
, obtemos três híbridos iguais chamados de
, e sobra um orbital
puro que não participa da ligação.
O número total de híbridos é igual à soma de orbitais envolvidos:
O número total de híbridos é igual à soma de orbitais envolvidos:
Passo 3
Cada orbital
resultante fica no mesmo plano (por exemplo, no plano
) e aponta em direções que formam ângulos iguais de
entre si. O orbital
restante fica perpendicular a esse plano (eixo
), sem participar da geometria trigonal.
Passo 4
Para “desenhar” a disposição no plano
, podemos indicar três vetores espaçados de
. Por exemplo:
– um híbrido apontando ao longo do eixo positivo;
– um segundo híbrido girado no sentido anti-horário;
– um terceiro híbrido girado (ou
) no mesmo sentido.
– um híbrido apontando ao longo do eixo
– um segundo híbrido girado
– um terceiro híbrido girado
Resposta
Geometria: trigonal plana.
Ângulos entre os orbitais híbridos: .
Ângulos entre os orbitais híbridos: