Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
Passo 1
O enunciado pede a geometria da espécie
segundo o modelo de RPECV (VSEPR). Para isso, vamos identificar o átomo central, contar o número total de elétrons de valência, montar a estrutura de Lewis (levando em conta a carga) e, a partir dela, determinar o número de domínios eletrônicos em torno do cloro e a geometria resultante.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo e a carga global. O cloro tem
elétrons de valência e cada oxigênio tem
. Como há quatro oxigênios e carga
, o total de elétrons de valência é
Isso corresponde a
pares de elétrons.
Passo 3
Na estrutura de Lewis típica de
, o cloro está no centro ligado a quatro oxigênios. Para minimizar as cargas formais, cada ligação é desenhada como um “meio” duplo (resonância), mas na contagem de domínios eletrônicos consideramos cada ligação Cl–O como um único domínio de ligação. Não há pares livres em Cl, pois todos os
elétrons são usados nas quatro ligações e na distribuição de cargas nos oxigênios.
Passo 4
Segundo o modelo RPECV, cada ligação Cl–O corresponde a um domínio eletrônico em torno do átomo de cloro. Como temos quatro domínios de ligação e zero pares isolados, a repulsão entre esses quatro domínios resulta numa disposição em vértices de um tetraedro.
Resposta
A geometria eletrônica e molecular de
é tetraédrica (ângulos de ligação próximos de
).