Desenhe o arranjo dos orbitais híbridos gerados a partir da hibridação dos orbitais atômicos abaixo. Informe a geometria e os ângulos obtidos para cada caso.
s, p

Passo 1

O enunciado pede para desenhar o arranjo geométrico dos orbitais híbridos formados pela combinação de um orbital s com orbitais p. Precisaremos lembrar que ao misturar:
  • um orbital s e um orbital p obtemos dois orbitais híbridos sp;
  • um orbital s e dois orbitais p obtemos três orbitais híbridos sp^2;
  • um orbital s e três orbitais p obtemos quatro orbitais híbridos sp^3.
    Em cada caso informaremos a geometria e o ângulo entre os híbridos.

Passo 2

Hibridação sp:
Misturamos um s com um p (por exemplo p_x) e geramos dois orbitais sp. Eles se inserem em linha reta, ocupando sentidos opostos ao longo de um mesmo eixo (digamos o eixo x).
Geometria: linear
Ângulo entre eles:
180^\circ

Passo 3

Hibridação sp^2:
Misturamos um s com dois p (por exemplo p_x e p_y) e obtemos três orbitais sp^2. Esses três híbridos se posicionam no mesmo plano (por exemplo o plano xy), apontando para os vértices de um triângulo equilátero.
Geometria: trigonal plana
Ângulo entre cada par de orbitais:
120^\circ

Passo 4

Hibridação sp^3:
Misturamos um s com três p p_x, p_y e p_z para formar quatro orbitais sp^3. Esses quatro apontam para os vértices de um tetraedro regular.
Geometria: tetraédrica
Ângulo entre cada par de orbitais:
\approx 109{,}5^\circ

Resposta

sp: geometria linear, ângulo 180^\circ
s p^{2}: geometria trigonal plana, ângulo 120^\circ
s p^{3}: geometria tetraédrica, ângulo \approx 109{,}5^\circ

Exercícios relacionados