Desenhe a estrutura e apresente a fórmula dos seguintes compostos
a) Tetraclororutenato(-2) de potássio

Passo 1

A nomenclatura “tetraclororutenato(-2) de potássio” descreve um sal de coordenação em que o ânion é formado por um íon rutênio ligado a quatro cloretos e tem carga total −2. O cátion é potássio, carga +1.

Passo 2

Determine o ânion de coordenação:
• “tetra­cloro” → quatro ligantes C l^{-}
• “rutenato(−2)” → carga total do complexo = −2
Logo o anion é \mathrm{[RuCl_4]^{2-}}.

Passo 3

Determine o cátion e a estequiometria do sal:
• Potássio é \mathrm{K^+}
• Para neutralizar carga −2 do ânion precisa de dois \mathrm{K^+}
Então a fórmula do sal é \mathrm{K_2[RuCl_4]}.

Passo 4

Desenho esquemático da geometria do ânion \mathrm{[RuCl_4]^{2-}} (coordenação tetraédrica):
Cl
\
Ru—Cl
/
Cl
Em vista 2D simplificada, quatro cloretos ao redor do Ru em vértices de um tetraedro.

Resposta

Fórmula do sal: \mathrm{K_2[RuCl_4]}
Estrutura do ânion \mathrm{[RuCl_4]^{2-}}:
cada C l^{-} ligado ao Ru no centro, em geometria tetraédrica.

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