Uma solução de AlCl foi eletrolisada por 30 horas usando uma corrente de 2 mil Ampère. Determine a massa de alumínio eletrolisada. Dados: Al (27,00 g/mol); F = 96500 C; R = 8,314 J/(mol·K)
Passo 1
O enunciado diz que uma solução de AlCl foi eletrolisada por 30 h sob corrente de
A e pede a massa de alumínio depositada. O conteúdo envolvido é a Lei de Faraday da eletrólise, que estabelece
onde
é a carga total,
é a massa molar do metal,
o número de elétrons trocados por átomo e
a constante de Faraday. Dados:
,
,
,
.
Passo 2
Converter tempo para segundos e calcular carga total:
Passo 3
Na eletrólise ocorre a reação de redução
,
logo cada mol de Al requer mol de elétrons. Aplicando a Lei de Faraday:
logo cada mol de Al requer
Passo 4
Substituindo os valores:
Convertendo para quilogramas,
.