Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
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Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra desenhar a estrutura de Lewis de SOCl₂ (com a conectividade Cl–S–Cl) e atribuir as cargas formais onde for preciso. O conteúdo aqui é a construção de estruturas de Lewis: vamos precisar
- contar os elétrons de valência;
- montar a “esqueleto” de ligações;
- distribuir pares de elétrons para respeitar o octeto (ou expansão eventual);
- checar as cargas formais.
Passo 2
Contagem total de elétrons de valência:
– S tem 6 elétrons;
– O tem 6 elétrons;
– cada Cl tem 7, e são dois Cl → 7×2 = 14.
Total = 6 + 6 + 14 = 26 elétrons.
– S tem 6 elétrons;
– O tem 6 elétrons;
– cada Cl tem 7, e são dois Cl → 7×2 = 14.
Total = 6 + 6 + 14 = 26 elétrons.
Passo 3
Esqueleto (já dado): Cl – S – Cl, e o oxigênio também liga no S. Ou seja, S é central ligado a 2 Cl e a 1 O.
Passo 4
Primeiro, desenhamos ligações simples: cada ligação consome 2 elétrons. São 3 ligações → 6 elétrons usados.
Restam 26 – 6 = 20 elétrons para distribuir como pares não-ligantes.
Restam 26 – 6 = 20 elétrons para distribuir como pares não-ligantes.
Passo 5
Distribuímos primeiro nos átomos externos (Cl e O) para completar octeto:
- Cada Cl já tem 1 ligação (2 e⁻) e precisa de mais 6 → 3 pares → 2×3×2 = 12 elétrons.
- O tem 1 ligação e precisaria de mais 6 → 3 pares → 6 elétrons.
Se colocarmos tudo isso, usamos 12 + 6 = 18 elétrons, restando 20 – 18 = 2 elétrons.
Passo 6
Percebemos que, assim, o oxigênio ficaria com 3 pares (octeto ok), cada Cl com 3 pares (ok), mas S teria só 3 ligações simples (6 elétrons), ficando com octeto incompleto e ainda teríamos 2 elétrons sobrando. A solução é permitir um octeto expandido no enxofre (elemento do 3º período) e colocar esses 2 elétrons restantes como um par no S.
Então, a configuração final é:
- S central com 1 par solitário (2 elétrons), ligado por ligação dupla a O e por ligações simples a cada Cl.
- O com 2 pares solitários + dupla S=O.
- Cada Cl com 3 pares solitários + ligação simples S–Cl.
Passo 7
Agora calculamos as cargas formais:
Para qualquer átomo: FC = (elétrons de valência) – (elétrons não-ligantes) – (elétrons de ligação / 2).
- Para S: valência 6 – (2 não-ligantes) – (8 de ligação / 2) = 6 – 2 – 4 = 0.
- Para O: valência 6 – (4 não-ligantes) – (4 / 2) = 6 – 4 – 2 = 0.
- Para cada Cl: valência 7 – (6 não-ligantes) – (2 / 2) = 7 – 6 – 1 = 0.
Todas as cargas formais são zero e usamos exatamente 26 elétrons.
Resposta
Estrutura de Lewis de SOCl₂ com cargas formais:
:Cl:
|
… S =O
|
:Cl:
|
:Cl:
Onde
• Cada “:Cl:” tem 3 pares de elétrons não-ligantes;
• O tem 2 pares não-ligantes e forma dupla ligação com S;
• S tem 1 par não-ligante e ligações simples a cada Cl e dupla a O;
• Todas as cargas formais são zero.
• Cada “:Cl:” tem 3 pares de elétrons não-ligantes;
• O tem 2 pares não-ligantes e forma dupla ligação com S;
• S tem 1 par não-ligante e ligações simples a cada Cl e dupla a O;
• Todas as cargas formais são zero.