Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir: ( 2,0 pontos)
cloreto de vinila,
, a molécula da qual é fabricado o plástico PVC
cloreto de vinila,
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do cloreto de vinila, cuja fórmula é
. O conteúdo aqui é construção de estruturas de Lewis: precisamos contar elétrons de valência, montar o esqueleto da molécula, colocar ligações (pares ligantes) e distribuir os pares não ligantes (lone pairs) para satisfazer o octeto (ou duetos no caso do H).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência
– Cada átomo de C tem 4 elétrons de valência, e há 2 carbonos: .
– Cada H tem 1 elétron, e há 3 hidrogênios: .
– O Cl tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência = elétrons, ou seja, 9 pares de elétrons para distribuir.
– Cada átomo de C tem 4 elétrons de valência, e há 2 carbonos:
– Cada H tem 1 elétron, e há 3 hidrogênios:
– O Cl tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Desenho do esqueleto e inserção das ligações
O esqueleto segue a cadeia C–C com insumos de H e Cl:
C–C(H)Cl
Entre os carbonos, existe uma ligação dupla. Até aqui, usamos:
– 1 ligação pares
– 3 ligações C–H pares
– 1 ligação C–Cl par
Total de pares usados em ligações = pares (12 elétrons).
O esqueleto segue a cadeia C–C com insumos de H e Cl:
Entre os carbonos, existe uma ligação dupla. Até aqui, usamos:
– 1 ligação
– 3 ligações C–H
– 1 ligação C–Cl
Total de pares usados em ligações =
Passo 4
Distribuição dos pares restantes e checagem do octeto
Dos 9 pares totais, 6 já foram usados em ligações, restam pares para colocar como pares livres. O único átomo que ainda precisa completar o octeto é o Cl (tem só 1 ligação, ou 2 elétrons). O Cl recebe os 3 pares livres restantes, completando os 8 elétrons em torno dele.
Verificação de octeto
– Cada C:
• C esquerdo tem 2 C–H e 1 → total de 8 elétrons ao seu redor.
• C direito tem 1 C–H, 1 C–Cl e a ligação dupla elétrons.
– Cada H está em dueto.
– Cl tem 1 ligação pares livres
elétrons.
Dos 9 pares totais, 6 já foram usados em ligações, restam
Verificação de octeto
– Cada C:
• C esquerdo tem 2 C–H e 1
• C direito tem 1 C–H, 1 C–Cl e a ligação dupla
– Cada H está em dueto.
– Cl tem 1 ligação
Passo 5
Cálculo de cargas formais
Todos os átomos terminam com carga formal zero, pois
– Cada ligação compartilha um par de elétrons igualmente.
– Os pares livres estão inteiramente em Cl.
Todos os átomos terminam com carga formal zero, pois
– Cada ligação compartilha um par de elétrons igualmente.
– Os pares livres estão inteiramente em Cl.
Resposta
Segue a estrutura de Lewis em forma esquemática (cada “–” ou “=” representa 1 par ligante, cada “…” representa 1 par livre em Cl):
H
|
H— —Cl
| …
H …
…
|
H—
| …
H …
…
Explicitação:
– O primeiro C liga-se a dois H e ao segundo C por uma dupla ligação.
– O segundo C está ligado a um H e a um Cl.
– O Cl apresenta três pares livres (seis elétrons não ligantes).
– O primeiro C liga-se a dois H e ao segundo C por uma dupla ligação.
– O segundo C está ligado a um H e a um Cl.
– O Cl apresenta três pares livres (seis elétrons não ligantes).