Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:
sulfeto de amônio

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis completa do sulfeto de amônio, que é o composto formado pelo cátion amônio e pelo ânion sulfeto. O conteúdo aqui é química inorgânica—identificamos os íons envolvidos e desenhamos suas estruturas de Lewis, indicando todos os pares de elétrons e as cargas.

Passo 2

Primeiro determinamos a fórmula e os íons:
A fórmula empírica do sulfeto de amônio é (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{S}. Isso significa que o composto se dissocia em dois íons amônio e um íon sulfeto:
2\,\mathrm{NH_4^+}\quad\text{e}\quad \mathrm{S^{2-}}.

Passo 3

Agora desenhamos a estrutura de Lewis do cátion \mathrm{NH_4^+}.
Nitrogênio ( \mathrm{N}) tem 5 elétrons de valência, e cada hidrogênio ( \mathrm{H}) tem 1 elétron. No cátion amônio formam-se quatro ligações N\!-\!H, usando 4 elétrons do N e 1 de cada H. Não sobra par livre em N, e o íon fica com carga +1. A estrutura de Lewis é:
\bigl[\mathrm{H}–\overset{\,\bullet}{\mathrm{N}}–\mathrm{H}\bigr]^{+} \quad\text{com mais dois H ligados ao N no plano perpendicular, totalizando quatro ligações }N\!-\!H.çõ
Em desenho esquemático:
\bigl[\, \begin{matrix} & \mathrm{H} & \\\ \mathrm{H} & \vert & \mathrm{H}\\\ & \mathrm{N}^+ & \\\ & \vert & \\\ & \mathrm{H} & \end{matrix} \,\bigr]

Passo 4

Em seguida, a estrutura de Lewis do ânion sulfeto \mathrm{S^{2-}}.
Enxofre ( \mathrm{S}) tem 6 elétrons de valência; ao ganhar 2 elétrons para formar \mathrm{S^{2-}}, totaliza 8 elétrons. Esses 8 elétrons aparecem como 4 pares livres em volta do átomo de S. Não há ligações, apenas pares solitários, e a carga é 2-. O desenho mostra S no centro e quatro pares de elétrons ao redor:
\bigl[\, \underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \;\mathrm{S} \!\underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \bigr]^{2-} \quad\text{com mais dois pares livres acima e abaixo, totalizando quatro pares.}

Passo 5

Por fim, montamos o conjunto iônico numa única “fórmula de Lewis”. Cada cátion amônio e o ânion sulfeto ficam entre colchetes com suas cargas:
\bigl[\mathrm{NH_4}\bigr]^{+} \quad \bigl[\mathrm{NH_4}\bigr]^{+} \quad \bigl[\, \underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \;\mathrm{S} \!\underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \bigr]^{2-}
Isso mostra duas unidades de \mathrm{NH_4^+} e uma de \mathrm{S^{2-}}, cada elétron de valência e cada carga explicitados.

Resposta

\bigl[\mathrm{NH_4}\bigr]^{+} \quad \bigl[\mathrm{NH_4}\bigr]^{+} \quad \bigl[\, \underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \;\mathrm{S} \!\underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \bigr]^{2-}

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