Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:
sulfeto de amônio
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis completa do sulfeto de amônio, que é o composto formado pelo cátion amônio e pelo ânion sulfeto. O conteúdo aqui é química inorgânica—identificamos os íons envolvidos e desenhamos suas estruturas de Lewis, indicando todos os pares de elétrons e as cargas.
Passo 2
Primeiro determinamos a fórmula e os íons:
A fórmula empírica do sulfeto de amônio é (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{S}. Isso significa que o composto se dissocia em dois íons amônio e um íon sulfeto:
Agora desenhamos a estrutura de Lewis do cátion \mathrm{NH_4^+}.
Nitrogênio (\mathrm{N}) tem 5 elétrons de valência, e cada hidrogênio (\mathrm{H}) tem 1 elétron. No cátion amônio formam-se quatro ligações N\!-\!H, usando 4 elétrons do N e 1 de cada H. Não sobra par livre em N, e o íon fica com carga +1. A estrutura de Lewis é:
\bigl[\mathrm{H}–\overset{\,\bullet}{\mathrm{N}}–\mathrm{H}\bigr]^{+} \quad\text{com mais dois H ligados ao N no plano perpendicular, totalizando quatro ligações }N\!-\!H.
Em seguida, a estrutura de Lewis do ânion sulfeto \mathrm{S^{2-}}.
Enxofre (\mathrm{S}) tem 6 elétrons de valência; ao ganhar 2 elétrons para formar \mathrm{S^{2-}}, totaliza 8 elétrons. Esses 8 elétrons aparecem como 4 pares livres em volta do átomo de S. Não há ligações, apenas pares solitários, e a carga é 2-. O desenho mostra S no centro e quatro pares de elétrons ao redor:
\bigl[\, \underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \;\mathrm{S} \!\underbrace{:\!:\!}_{\text{par livre}} \bigr]^{2-} \quad\text{com mais dois pares livres acima e abaixo, totalizando quatro pares.}
Passo 5
Por fim, montamos o conjunto iônico numa única “fórmula de Lewis”. Cada cátion amônio e o ânion sulfeto ficam entre colchetes com suas cargas: