Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:
nitrito de césio

Passo 1

O composto é nitrito de césio, cuja fórmula é CsN O_{2}. Trata-se de um sal iônico formado por C s^{+} e o ânion nitrito N O_{2} ^{-}. Para resolver, vamos desenhar a estrutura de Lewis do ânion nitrito, incluindo pares de elétrons e cargas formais, e depois associa-lo ao cátion C s^{+}.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência no ânion N O_{2} ^{-}. Nitrogênio tem 5 elétrons e cada oxigênio tem 6, totalizando
5 + 2\cdot6 = 17
mais 1 elétron extra devido à carga negativa, ou seja,
17 + 1 = 18
elétrons para distribuir.

Passo 3

Montamos a estrutura esquelética básica colocando o N no centro ligado a dois O por ligações simples:
O - N - O

Passo 4

Cada ligação simples consome 2 elétrons, então as duas ligações usam 4 elétrons, restando
18 - 4 = 14
elétrons. Preenchemos primeiro os oxigênios para completar o octeto: 6 elétrons ( 3 pares) em cada O, usando 12 elétrons, sobrando
14 - 12 = 2
elétrons, que formam um par não ligante no N.

Passo 5

Calculamos as cargas formais nessa configuração inicial (duas ligações simples e pares conforme distribuído):
– Em N: 5 - (2\text{ (ligações)} + 2\text{ (pares)}) = +1çõ
– Em cada O ligado por simples: 6 - (6\text{ (lone pairs)} + 1\text{ (ligação)}) = -1çã
Para reduzir a separação de carga, transformamos um par não ligante de um O em dupla ligação com N. Isso deixa N com formal +1 e o O ligado por simples com – 1, que é o usual no ânion nitrito.

Passo 6

Como os dois oxigênios são equivalentes por simetria, existem duas estruturas de ressonância em que ora um O forma dupla com N, ora é o outro. Escrevemos:
\mathrm{Estrutura\\\ 1:}\quad \overset{\displaystyle\colon\!\circ\!\colon}{O} - N = O\colon\!: \quad\Longleftrightarrow\quad \mathrm{Estrutura\\\ 2:}\quad \colon\!: O = N - \overset{\displaystyle\colon\!\circ\!\colon}{O}
Em cada forma, o N completa octeto, o O da ligação dupla tem 2 pares não ligantes, o O da ligação simples tem 3 pares, e a carga total é – 1.

Passo 7

Finalmente, associamos o cátion C s^{+} ao ânion N O_{2} ^{-}. O C s^{+} não aparece com pares de elétrons, pois já perdeu seu elétron de valência.

Resposta

A estrutura de Lewis do nitrito de césio é formada pelo cátion \mathrm{Cs}^+ e pelas duas formas de ressonância do ânion nitrito:
\mathrm{Cs}^+ \quad\Bigl[\, \overset{\displaystyle\colon\!\circ\!\colon}{O} - N = O\colon\!: \quad\Longleftrightarrow\quad \colon\!: O = N - \overset{\displaystyle\colon\!\circ\!\colon}{O} \,\Bigr]

Exercícios relacionados