Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:
hidróxido de bário
hidróxido de bário
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis completa do hidróxido de bário, cujo nome sistemático é óxido de bário dihidroxilado, de fórmula química
. O conteúdo aqui envolve distribuição de elétrons de valência, identificação de íons envolvidos (cátion e ânions) e desenho dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) em cada átomo.
Passo 2
Vamos primeiro contar os elétrons de valência em cada átomo:
– Bário ( ) está no grupo
da tabela periódica, então tem
elétrons de valência.
– Oxigênio ( ) está no grupo
, cada O tem
elétrons de valência e há
átomos de O no total, somando
.
– Hidrogênio ( ) tem
elétron de valência e há
H, somando
.
Somando todos:
– Bário (
– Oxigênio (
– Hidrogênio (
Somando todos:
Porém, como o composto é iônico, vamos considerá-lo como
mais dois íons
.
Passo 3
Construção do ânion hidróxido
:
. Ligamos o oxigênio ao hidrogênio com uma ligação simples (
elétrons ligantes).
. O oxigênio precisa completar o octeto, então ele carrega mais
pares de elétrons não-ligantes (
elétrons).
. Contamos agora:
elétrons da ligação
elétrons dos pares não-ligantes
elétrons em torno de O.
. Como adicionamos
elétron extra para formar o ânion, a carga formal resultante no O fica
.
. Escrevemos isso entre colchetes, indicando o ânion e sua carga:
Aqui cada “
” representa os três pares de elétrons não-ligantes sobre o oxigênio.
Passo 4
Agora juntamos dois desses íons
com o cátion
. Na estrutura de Lewis iônica não se desenha a ligação covalente entre Ba e O, mas sim indicamos que Ba perdeu seus
elétrons (ficou
) e cada
capturou um elétron extra. Assim, a carga global se anula e temos:
Resposta
Cada ânion
tem uma ligação simples O–H e três pares de elétrons não-ligantes no oxigênio; o cátion
não aparece com elétrons ao redor.