Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos:
hidróxido de bário

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis completa do hidróxido de bário, cujo nome sistemático é óxido de bário dihidroxilado, de fórmula química \mathrm{Ba(OH)_2}. O conteúdo aqui envolve distribuição de elétrons de valência, identificação de íons envolvidos (cátion e ânions) e desenho dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) em cada átomo.

Passo 2

Vamos primeiro contar os elétrons de valência em cada átomo:
– Bário ( \mathrm{Ba}) está no grupo 2 da tabela periódica, então tem \,2 elétrons de valência.
– Oxigênio ( \mathrm{O}) está no grupo 16, cada O tem \,6 elétrons de valência e há 2 átomos de O no total, somando \,2\times6=12.
– Hidrogênio ( \mathrm{H}) tem \,1 elétron de valência e há 2 H, somando \,2\times1=2.
Somando todos:
2 + 12 + 2 = 16\text{ elétrons de valência.}éê
Porém, como o composto é iônico, vamos considerá-lo como \mathrm{Ba}^{2+} mais dois íons \mathrm{OH}^-.

Passo 3

Construção do ânion hidróxido \mathrm{OH}^-:
1. Ligamos o oxigênio ao hidrogênio com uma ligação simples ( 2 elétrons ligantes).
2. O oxigênio precisa completar o octeto, então ele carrega mais 3 pares de elétrons não-ligantes ( 6 elétrons).
3. Contamos agora: 2 elétrons da ligação +6 elétrons dos pares não-ligantes =8 elétrons em torno de O.
4. Como adicionamos 1 elétron extra para formar o ânion, a carga formal resultante no O fica -1.
5. Escrevemos isso entre colchetes, indicando o ânion e sua carga:
\bigl[\;\mathrm{H}\!-\!\mathrm{O}\colon\!\colon\:\colon\;\bigr]^-
Aqui cada “ \colon\colon\:\colon” representa os três pares de elétrons não-ligantes sobre o oxigênio.

Passo 4

Agora juntamos dois desses íons \mathrm{OH}^- com o cátion \mathrm{Ba}^{2+}. Na estrutura de Lewis iônica não se desenha a ligação covalente entre Ba e O, mas sim indicamos que Ba perdeu seus 2 elétrons (ficou \mathrm{Ba}^{2+}) e cada \mathrm{OH}^- capturou um elétron extra. Assim, a carga global se anula e temos:
\mathrm{Ba}^{2+} \quad+\quad 2\,\bigl[\;\mathrm{H}\!-\!\mathrm{O}\colon\!\colon\:\colon\;\bigr]^-

Resposta

\mathrm{Ba}^{2+} \quad+\quad 2\,\bigl[\;\mathrm{H}\!-\!\mathrm{O}\colon\!\colon\:\colon\;\bigr]^-
Cada ânion \mathrm{OH}^- tem uma ligação simples O–H e três pares de elétrons não-ligantes no oxigênio; o cátion \mathrm{Ba}^{2+} não aparece com elétrons ao redor.

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