Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do
íon formato
íon formato
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon formato
e suas contribuições de ressonância. O conteúdo envolve modelo de Lewis, contagem de elétrons de valência, distribuição de pares isolados e teoria da ressonância.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o carbono a um hidrogênio e a dois oxigênios, todos com ligações simples. Usamos
ligações simples, consumindo
elétrons, sobrando
.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares isolados para completar o octeto de cada oxigênio. Cada oxigênio recebe
elétrons (três pares), usando todos os elétrons. Nesse arranjo inicial, o carbono tem apenas
elétrons ao redor, faltando completar seu octeto.
Passo 5
Para satisfazer o octeto do carbono, transformamos um par isolado de um dos oxigênios em ligação dupla ao carbono. Assim o carbono fica com
elétrons ao redor, e o oxigênio com ligação simples passa a carregar formalmente carga
.
Passo 6
Como os dois oxigênios são quimicamente equivalentes, a dupla ligação pode ocorrer em qualquer um deles, gerando duas estruturas de ressonância que contribuem igualmente para o híbrido real.