Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do
íon formato \left(\mathrm{HCO}_{2}{ }^{-}\right)

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon formato \mathrm{HCO_{2}^{-}} e suas contribuições de ressonância. O conteúdo envolve modelo de Lewis, contagem de elétrons de valência, distribuição de pares isolados e teoria da ressonância.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
\mathrm{H}(1) + \mathrm{C}(4) + 2\times \mathrm{O}(6) + 1\text{ elétron extra (carga }-1) = 18\text{ elétrons.}éé

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o carbono a um hidrogênio e a dois oxigênios, todos com ligações simples. Usamos 3 ligações simples, consumindo 6 elétrons, sobrando 12.

Passo 4

Distribuímos os 12 elétrons restantes como pares isolados para completar o octeto de cada oxigênio. Cada oxigênio recebe 6 elétrons (três pares), usando todos os elétrons. Nesse arranjo inicial, o carbono tem apenas 6 elétrons ao redor, faltando completar seu octeto.

Passo 5

Para satisfazer o octeto do carbono, transformamos um par isolado de um dos oxigênios em ligação dupla ao carbono. Assim o carbono fica com 8 elétrons ao redor, e o oxigênio com ligação simples passa a carregar formalmente carga -1.

Passo 6

Como os dois oxigênios são quimicamente equivalentes, a dupla ligação pode ocorrer em qualquer um deles, gerando duas estruturas de ressonância que contribuem igualmente para o híbrido real.

Resposta

\mathrm{H–C(=O)–O}^- \quad\rightleftharpoons\quad \mathrm{H–C(–O^-) =O}

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