Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do
íon selenato
íon selenato
Passo 1
O íon selenato é
. O conteúdo aqui é construção de estrutura de Lewis com contagem de elétrons de valência e definição das contribuições de ressonância, permitindo que o selênio expanda seu octeto quando formos introduzir ligações duplas para minimizar cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Selênio (Se):
elétrons
Quatro oxigênios (
O):
elétrons
Carga do íon (
):
elétrons adicionais
Total de elétrons de valência .
Total de elétrons de valência
Passo 3
Desenhamos o esqueleto ligando o Se aos quatro O por ligações simples. Cada ligação simples usa um par de elétrons, totalizando
elétrons gastos. Restam
elétrons livres.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares livres sobre os quatro oxigênios, de modo a completar o octeto de cada um. Cada oxigênio ligado simples recebe três pares (
elétrons), gastando
elétrons. Nesse ponto todos os O têm octeto completo e o Se tem
elétrons ao seu redor.
Passo 5
Calculamos as cargas formais na estrutura só com ligações simples:
Cada O:
Se:
Isso dá quatro oxigênios com carga formal e Se com
, somando
. Embora feche em carga total, essas cargas formais são grandes e podemos melhorá-las introduzindo ligações duplas.
Isso dá quatro oxigênios com carga formal
Passo 6
Para reduzir as cargas formais, transformamos pares livres de oxigênio em ligações duplas com Se. Cada dupla coloca carga formal zero no O e neutraliza parte do excesso positivo do Se. Ao formar duas duplas (em dois oxigênios) e manter duas simples (nos outros dois), obtemos:
Oxigênios duplamente ligados: carga formal
.
Oxigênios singulares: carga formal
.
Selênio: carga formal
.
O Se agora fica com elétrons ao seu redor (octeto expandido), e a soma das cargas formais é
conforme o íon.
O Se agora fica com
Passo 7
As duas ligações duplas podem ocorrer em quaisquer dois dos quatro oxigênios, gerando
estruturas de ressonância equivalentes. Em cada uma delas o Se está no centro, dois O fornecem duplas ( O) sem carga e dois O ficam com ligação simples e carga
.
estruturas de ressonância equivalentes. Em cada uma delas o Se está no centro, dois O fornecem duplas (
Resposta
Cada estrutura de ressonância do íon
pode ser representada por um esquema como este (mostrando apenas uma das seis contribuições, com dois oxigênios dupla-ligados e dois oxigênios simples com carga
):
:O:
|
😮:–{} Se
|
😮:
Em palavras: selênio no centro, dois oxigênios ligados por dupla ligação (sem carga formal) e dois oxigênios ligados por simples ligação, cada um com três pares não-ligantes e carga formal
. Existem seis formas equivalentes obtidas trocando a escolha dos dois
.