Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes espécies e identifique as que são radicais:
o cátion metila, \mathrm{CH}_{3}{ }^{+}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do cátion metila, \mathrm{CH_3^+}, e que identifiquemos se ele é um radical. Vamos usar a regra da contagem de elétrons de valência, o critério de octeto (ou dupleto, no caso dos hidrogênios) e depois calcular as cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
\mathrm{C} tem 4 elétrons, cada \mathrm{H} tem 1 e a carga +1 indica que retiramos 1 elétron do total. Logo,
\text{e}^-_{\text{totais}} = 4 + 3\times1 - 1 = 6.

Passo 3

Escolhemos o arranjo com o carbono no centro e três hidrogênios ao redor, pois o carbono é o elemento menos eletronegativo e pode formar até quatro ligações simples.

Passo 4

Distribuímos os 6 elétrons formando três ligações simples C–H. Cada ligação consome 2 elétrons, totalizando 3\times2=6 elétrons. Não sobra elétron para pares isolados.

Passo 5

Na estrutura final, cada hidrogênio atinge o dupleto ( 2 elétrons na ligação) e o carbono fica com 6 elétrons ao seu redor, aceitando a deficiência típica de carbanions e carbocátions:
\text{H} \\\ \vert \\\ \text{H--C--H} \\\ \vert \\\ \text{H}
E indicamos a carga positiva no carbono: C^{+}.

Passo 6

Calculamos as cargas formais. Para o carbono:
\text{CF}_\mathrm{C} = \text{valência}_\mathrm{C} - \tfrac12(\text{elétrons de ligação}) = 4 - \tfrac12(6) = +1.êéçã
Para cada hidrogênio:
\text{CF}_\mathrm{H} = 1 - \tfrac12(2) = 0.

Passo 7

Um radical tem um elétron não pareado. Aqui todos os 6 elétrons estão emparelhados em ligações, não há elétrons isolados, logo \mathrm{CH_3^+} não é um radical.

Resposta

A estrutura de Lewis do cátion metila é um carbono central com três ligações simples a hidrogênios e sem pares isolados, exibindo carga formal +1 no carbono. Não é um radical.

Exercícios relacionados