Desenhe a estrutura de Lewis de
ion amida,
.
ion amida,
Passo 1
O que o enunciado pede e o que ele dá: desenhar a estrutura de Lewis do íon amida
.
Informações fornecidas diretamente pelo enunciado:
- Fórmula do íon:
. - Contém
átomo de nitrogênio, átomos de hidrogênio e uma carga total de .
Passo 2
Contar os elétrons de valência totais (passo essencial para toda estrutura de Lewis).
- Nitrogênio (
) tem elétrons de valência. - Cada hidrogênio (
) tem elétron de valência, então dois hidrogênios dão . - A carga
indica que há elétron extra no total.
Somando:
Portanto, devemos distribuir
elétrons na estrutura de Lewis.
Passo 3
Escolher a disposição inicial (esqueleto) dos átomos.
- Hidrogênios nunca ficam no centro em estruturas simples porque só formam uma ligação (precisam de 2 elétrons).
- Logo, o nitrogênio fica no centro e os dois hidrogênios se ligam a ele por ligações simples:
Passo 4
Contabilizar os elétrons usados nas ligações e os que restam.
- Cada ligação simples usa
elétrons. - Temos
ligações , então elétrons usados em ligações:
- Elétrons restantes para colocar como pares não-ligantes (pares isolados):
Esses
elétrons serão colocados como pares de elétrons ao redor do átomo que ainda precisa completar sua configuração (aqui, o nitrogênio).
Passo 5
Distribuir os elétrons restantes seguindo a regra do octeto e a regra do hidrogênio.
- Hidrogênio quer
elétrons — cada H já tem 2 por sua ligação com N, logo cada H está satisfeito. - Nitrogênio quer
elétrons ao seu redor para completar o octeto. Só tem elétrons provenientes das duas ligações (contando metade de cada ligação), então precisa dos elétrons restantes como pares isolados. - Coloca-se os
elétrons restantes em forma de pares isolados sobre o nitrogênio.
Passo 6
Escrever explicitamente a estrutura de Lewis com pares isolados.
- Estrutura: nitrogênio ligado a dois hidrogênios por ligações simples e com dois pares isolados.
- Representação com dois pares isolados (usando dois pares de pontos / dois pares de dois pontos ao redor de N):
(onde os dois pares de pontos ao lado de
representam os
elétrons não ligantes).
Passo 7
Calcular as cargas formais para checar a distribuição de carga (importante para estruturas iônicas).
Fórmula da carga formal:
Fórmula da carga formal:
- Para o nitrogênio:
- elétrons de valência
, - elétrons não ligantes
, - elétrons em ligações
(duas ligações simples, cada uma com 2 elétrons),
- elétrons de valência
- Para cada hidrogênio:
- elétrons de valência
, - elétrons não ligantes
, - elétrons em ligação
,
- elétrons de valência
Resultado: a carga formal
está localizada no nitrogênio, o que bate com a carga total do íon
. Tudo consistente.
Passo 8
Geometria e observações qualitativas (úteis na prova para interpretar a estrutura).
- O nitrogênio tem
regiões de elétrons ao seu redor (duas ligações N–H e dois pares isolados) → geometria eletrônica aproximada: tetraédrica. - A geometria molecular (considerando apenas posições de átomos) é “angular” (bent), similar à molécula da água
, com um ângulo de ligação próximo de (valor aproximado; em provas basta dizer “angular/bent, parecido com H2O”). - Não há ressonância importante aqui; a carga negativa fica localizada no nitrogênio.