Desenhe a estrutura de Lewis de (e) ion clorito, ClO2^-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do íon clorito, que é o ClO2^-. A matéria aqui é Química, mais especificamente a parte de estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar os elétrons de valência em moléculas e íons. Para resolver isso, vamos precisar saber como contar elétrons de valência, distribuir esses elétrons ao redor dos átomos e garantir que todos sigam a regra do octeto (ou duetos para o hidrogênio).

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência disponíveis. O átomo de Cloro (Cl) está no grupo 17 da tabela periódica, então ele tem 7 elétrons de valência. Cada átomo de Oxigênio (O) também está no grupo 16, então cada um tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, isso dá 6 * 2 = 12 elétrons. Além disso, como o íon tem uma carga negativa (-), isso significa que temos mais 1 elétron. Então, no total:
7 (Cl) + 12 (O) + 1 (carga) = 20 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos esboçar uma estrutura básica. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, que nesse caso é o Cloro. Vamos conectar o Cloro aos dois Oxigênios com ligações simples inicialmente.
Cl - O - O
Cada ligação simples representa 2 elétrons, então já usamos 4 elétrons (2 ligações * 2 elétrons). Faltam ainda 16 elétrons para distribuir.

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons restantes para completar os octetos dos átomos de Oxigênio primeiro. Cada Oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o Cloro, então precisamos adicionar 6 elétrons (3 pares) em cada Oxigênio para chegar a 8 elétrons no total de cada um.
Isso usa mais 12 elétrons (6 em cada Oxigênio). Agora, já gastamos 16 elétrons (4 das ligações + 12 dos pares).

Passo 5

O Cloro agora tem apenas 4 elétrons ao seu redor (duas ligações simples com os Oxigênios). Para completar o octeto do Cloro, precisamos adicionar mais elétrons. Como temos mais 4 elétrons disponíveis, podemos formar ligações duplas entre o Cloro e cada Oxigênio, compartilhando mais elétrons.
Então, mudamos as ligações simples para ligações duplas:
Cl = O = O

Passo 6

Agora, vamos verificar os octetos:
  • Cada Oxigênio tem 6 elétrons próprios e 2 compartilhados com o Cloro, totalizando 8.
  • O Cloro tem 8 elétrons ao redor (4 elétrons próprios e 4 compartilhados).
Tudo está certinho!

Resposta

A estrutura de Lewis do íon clorito ( ClO2^-) é representada assim:
   ..
   :O:
    |
Cl = O
    |
   ..
Onde:
  • Cada duas pontas representam uma ligação dupla entre o Cloro e os Oxigênios.
  • Os pontos representam pares de elétrons livres.

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