Desenhe a estrutura de Lewis de:
\mathrm{AsFr}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{AsFr}_3. Aqui o conteúdo é estrutura de Lewis e vamos precisar contar os elétrons de valência de cada átomo e usar a regra do octeto (ou dueto, no caso de metais alcalinos).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
As pertence ao grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
Fr pertence ao grupo 1, então cada Fr tem 1 elétron de valência. Como há 3 átomos de Fr, isso dá
5 + 3 \times 1 = 8
elétrons de valência no total.

Passo 3

Escolhemos o arsênio (As) como átomo central por ser menos eletropositivo que o frâncio (Fr) e por poder acomodar mais elétrons em seu nível de valência.

Passo 4

Reservamos elétrons para as ligações simples As–Fr. Cada ligação usa 2 elétrons, e temos 3 ligações, consumindo
3 \times 2 = 6
elétrons.

Passo 5

Dos 8 elétrons totais, 6 já foram usados em ligações. Sobraram
8 - 6 = 2
elétrons, que formam um par isolado (um lone pair) no arsenieto central.

Passo 6

Verificamos a regra do octeto/dueto:
– Cada Fr participa de uma única ligação (2 elétrons), satisfazendo o dueto.
– O As tem 3 ligações (6 elétrons) mais 1 par isolado (2 elétrons), totalizando 8 elétrons, satisfazendo o octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{AsFr}_3 é, em representação plana:
   Fr  
    |  
Fr— As —Fr
onde “–” são ligações simples e “…” é o par isolado no As.

Exercícios relacionados