Desenhe a estrutura de Lewis de:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Aqui o conteúdo é estrutura de Lewis e vamos precisar contar os elétrons de valência de cada átomo e usar a regra do octeto (ou dueto, no caso de metais alcalinos).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
As pertence ao grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
Fr pertence ao grupo 1, então cada Fr tem 1 elétron de valência. Como há 3 átomos de Fr, isso dá
As pertence ao grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
Fr pertence ao grupo 1, então cada Fr tem 1 elétron de valência. Como há 3 átomos de Fr, isso dá
elétrons de valência no total.
Passo 3
Escolhemos o arsênio (As) como átomo central por ser menos eletropositivo que o frâncio (Fr) e por poder acomodar mais elétrons em seu nível de valência.
Passo 4
Reservamos elétrons para as ligações simples As–Fr. Cada ligação usa 2 elétrons, e temos 3 ligações, consumindo
elétrons.
Passo 5
Dos 8 elétrons totais, 6 já foram usados em ligações. Sobraram
elétrons, que formam um par isolado (um lone pair) no arsenieto central.
Passo 6
Verificamos a regra do octeto/dueto:
– Cada Fr participa de uma única ligação (2 elétrons), satisfazendo o dueto.
– O As tem 3 ligações (6 elétrons) mais 1 par isolado (2 elétrons), totalizando 8 elétrons, satisfazendo o octeto.
– Cada Fr participa de uma única ligação (2 elétrons), satisfazendo o dueto.
– O As tem 3 ligações (6 elétrons) mais 1 par isolado (2 elétrons), totalizando 8 elétrons, satisfazendo o octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é, em representação plana:
Fr
|
Fr— As —Fr
…
…
onde “–” são ligações simples e “…” é o par isolado no As.