Desenhe a estrutura de Lewis de:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{N}_2\mathrm{F}_2. Vamos usar o procedimento padrão: ( 1) contar elétrons de valência, ( 2) montar o esqueleto, ( 3) distribuir elétrons para satisfazer o octeto, ( 4) ajustar ligações múltiplas se necessário.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
  • Cada N tem 5 elétrons \to 2\times5=10
  • Cada F tem 7 elétrons \to 2\times7=14
    Total = 10+14=24 elétrons.

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando os átomos em cadeia:
F – N – N – F
Inicialmente usamos ligações simples, totalizando 3 ligações \to 3\times2=6 elétrons.

Passo 4

Distribuímos elétrons para completar o octeto dos átomos externos (os F): cada F precisa de 6 elétrons não ligados ( 3 pares), então usamos 2\times6=12 elétrons.
Restam 24 - 6 - 12 = 6 elétrons.

Passo 5

Colocamos os 6 elétrons restantes nos dois átomos de N, primeiro como pares isolados ( 2 elétrons em cada N, usando 4 elétrons) e ainda sobram 2 elétrons. Para dar octeto a cada N, convertemos esse par sobrando em uma segunda ligação entre os N, formando uma dupla ligação N=N.

Passo 6

Verificamos o octeto final:
  • Cada F: 1 ligação +3 pares isolados \to 8 elétrons.
  • Cada N: 1 ligação a F +2 ligações (dupla) ao outro N +1 par isolado \to 8 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{N}_2\mathrm{F}_2 é
   ..        ..
 :F: - N \(=\) N - :F:
   ..        ..
onde cada átomo de F possui três pares isolados e cada átomo de N possui um par isolado.

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