Desenhe a estrutura de Lewis de:
\mathrm{SiH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de \mathrm{SiH}_{4}. O conteúdo envolve química de valência: precisamos saber contar elétrons de valência de cada átomo, definir o átomo central, ligar os átomos com pares de elétrons e, finalmente, verificar se o octeto está satisfeito.

Passo 2

Vamos contar os elétrons de valência disponíveis. O silício ( \mathrm{Si}) está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio ( \mathrm{H}) tem 1 elétron de valência e há 4 átomos de hidrogênio. Logo,
\text{total de elétrons} = 4 + 4\times1 = 8 \text{ elétrons.}éé

Passo 3

Escolhemos \mathrm{Si} como átomo central por ser o menos eletronegativo (excluindo \mathrm{H}), e ligamos cada \mathrm{H} a \mathrm{Si} usando um par de elétrons (ligação simples). Cada ligação consome 2 elétrons:
4\\ \text{ligações} \times 2\\ \text{elétrons} = 8\\ \text{elétrons},çõéé
usando todos os elétrons disponíveis. Distribuímos esses pares conectando cada hidrogênio ao silício. Não sobra nenhum elétron para pares não ligantes (lone pairs) porque todos foram empregados nas ligações.

Passo 4

Verificamos o octeto de \mathrm{Si}: ele está cercado por 4 ligações (8 elétrons compartilhados). Cada \mathrm{H} tem 2 elétrons na sua única ligação, satisfazendo a regra do duet. A estrutura está completa e satisfaz as regras de Lewis.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SiH}_{4} (cada traço representa um par de elétrons de ligação) é:
  H  
  |  
H – Si – H
|
H

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