Desenhe a estrutura de Lewis de:
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de
. O conteúdo envolve química de valência: precisamos saber contar elétrons de valência de cada átomo, definir o átomo central, ligar os átomos com pares de elétrons e, finalmente, verificar se o octeto está satisfeito.
Passo 2
Vamos contar os elétrons de valência disponíveis. O silício (
) está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio (
) tem 1 elétron de valência e há 4 átomos de hidrogênio. Logo,
Passo 3
Escolhemos
como átomo central por ser o menos eletronegativo (excluindo
), e ligamos cada
a
usando um par de elétrons (ligação simples). Cada ligação consome 2 elétrons:
usando todos os elétrons disponíveis. Distribuímos esses pares conectando cada hidrogênio ao silício. Não sobra nenhum elétron para pares não ligantes (lone pairs) porque todos foram empregados nas ligações.
Passo 4
Verificamos o octeto de
: ele está cercado por 4 ligações (8 elétrons compartilhados). Cada
tem 2 elétrons na sua única ligação, satisfazendo a regra do duet. A estrutura está completa e satisfaz as regras de Lewis.
Resposta
A estrutura de Lewis de
(cada traço representa um par de elétrons de ligação) é:
H
|
H – Si – H
|
H
|
H