Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do xenônio, o átomo central das seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
e o número de pares isolados no átomo central (o arsênio). O conteúdo é montagem de estrutura de Lewis usando valência dos átomos e distribuição de elétrons em ligações e pares isolados.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência disponíveis. O arsênio (
) tem 5 elétrons de valência e cada flúor (
) tem 7. Como há cinco flúor:
Em número de pares de elétrons:
Passo 3
Montar a estrutura básica ligando cada
ao
por uma ligação simples. Cada ligação consome 1 par de elétrons, e como temos cinco ligações As–F:
Dos 20 pares totais, sobram
para serem distribuídos como pares isolados.
Passo 4
Distribuir esses 15 pares isolados nos cinco átomos de flúor, completando o octeto de cada um. Cada
precisa de 3 pares isolados (6 elétrons) além da ligação:
Assim os 15 pares restantes vão todos para os flúors, e não sobra nenhum par para o
. A geometria resultante é a de uma bipirâmide trigonal (trigonal bipiramidal).
Passo 5
Concluir quantos pares isolados ficaram no átomo central (
). Vimos que todos os pares isolados foram usados pelos átomos de flúor, logo o arsênio não possui nenhum par isolado.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é uma bipirâmide trigonal com cinco ligações simples As–F e cada flúor com três pares isolados, enquanto o arsênio não possui pares isolados.
Número de pares isolados no átomo de arsênio: .
Número de pares isolados no átomo de arsênio: