Desenhe a estrutura de Lewis e dê o número de pares isolados do xenônio, o átomo central das seguintes moléculas:
\mathrm{AsF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{AsF}_{5} e o número de pares isolados no átomo central (o arsênio). O conteúdo é montagem de estrutura de Lewis usando valência dos átomos e distribuição de elétrons em ligações e pares isolados.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência disponíveis. O arsênio ( \mathrm{As}) tem 5 elétrons de valência e cada flúor ( \mathrm{F}) tem 7. Como há cinco flúor:
e_{\text{tot}} = 5 + 5 \times 7 = 5 + 35 = 40\text{ elétrons}é
Em número de pares de elétrons:
\frac{40}{2} = 20\text{ pares de elétrons.}é

Passo 3

Montar a estrutura básica ligando cada \mathrm{F} ao \mathrm{As} por uma ligação simples. Cada ligação consome 1 par de elétrons, e como temos cinco ligações As–F:
5 \text{ ligações} \times 1 \text{ par por ligação} = 5 \text{ pares}çõçã
Dos 20 pares totais, sobram
20 - 5 = 15\text{ pares}
para serem distribuídos como pares isolados.

Passo 4

Distribuir esses 15 pares isolados nos cinco átomos de flúor, completando o octeto de cada um. Cada \mathrm{F} precisa de 3 pares isolados (6 elétrons) além da ligação:
5 \times 3 = 15\text{ pares}
Assim os 15 pares restantes vão todos para os flúors, e não sobra nenhum par para o \mathrm{As}. A geometria resultante é a de uma bipirâmide trigonal (trigonal bipiramidal).

Passo 5

Concluir quantos pares isolados ficaram no átomo central ( \mathrm{As}). Vimos que todos os pares isolados foram usados pelos átomos de flúor, logo o arsênio não possui nenhum par isolado.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{AsF}_{5} é uma bipirâmide trigonal com cinco ligações simples As–F e cada flúor com três pares isolados, enquanto o arsênio não possui pares isolados.
Número de pares isolados no átomo de arsênio: 0.

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