Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar a carga formal de cada átomo de
Passo 1
O enunciado pede para desenhar as estruturas de Lewis de
usando apenas formas que obedeçam à regra do octeto e, em seguida, calcular a carga formal de cada átomo. O conteúdo envolvido é construção de estruturas de Lewis, ressonância e cálculo de carga formal.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: enxofre tem
elétrons e cada oxigênio tem
, total
ou seja,
pares de elétrons.
Passo 3
Ligamos o enxofre aos três oxigênios com ligações simples, usando
pares para as três ligações e sobrando
pares para distribuir como pares isolados. Se déssemos octeto completo aos oxigênios já com ligações simples, cada O precisaria de
pares isolados (totalizando
), e o enxofre ficaria com apenas
ligações (
elétrons), sem completar o octeto.
Para que o enxofre alcance o octeto, movemos um par isolado de um oxigênio para formar uma ligação dupla
. Assim obtemos uma forma de ressonância com uma dupla e duas simples ligando S a O, de modo que todo átomo tem
elétrons ao seu redor.
Passo 4
Calculamos a carga formal (
) pelos pares não ligantes (
) e elétrons de ligação (
) em cada átomo:
onde
é o número de elétrons de valência do átomo.
- Para o enxofre em uma forma com uma dupla e duas simples:
, pares não ligantes , elétrons em ligações , - Para o oxigênio duplamente ligado:
, elétrons ( pares), , - Para cada oxigênio com ligação simples:
, ( pares), ,
Passo 5
Existem três estruturas de ressonância equivalentes: em cada uma delas a ligação dupla pode estar com qualquer um dos três oxigênios. Em todas as formas,
, a dupla tem
e cada simples tem
.
Resposta
As três estruturas de ressonância de
que obedecem ao octeto são aquelas em que há uma ligação dupla
e duas ligações simples S–O, sendo essas formas equivalentes. Em cada estrutura vale:
,
,
.