Desenhe a estrutura de Lewis de:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo aqui envolve cálculo de elétrons de valência e distribuição em ligações e pares livres, incluindo um caso de número ímpar de elétrons (radical).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Bromo tem elétrons de valência.
– Cada flúor tem elétrons de valência, e há
átomos de F, totalizando
.
Portanto o total é
– Bromo tem
– Cada flúor tem
Portanto o total é
elétrons. Como é um número ímpar, teremos um elétron desemparelhado (radical).
Passo 3
Esqueleto da molécula:
Br central ligado a átomos de F por ligações simples. Cada ligação usa
elétrons, então as
ligações consomem
Br central ligado a
elétrons. Restam
elétrons para distribuir como pares livres.
Passo 4
Distribuição nos átomos de flúor:
Cada F precisa completar seu octeto, ou seja, pares livres (
elétrons). Como há
F, usamos
Cada F precisa completar seu octeto, ou seja,
elétrons. Após isso sobram
elétrons, todos destinados ao átomo central (Br).
Passo 5
No Br, esses
elétrons formam um par não ligante (
elétrons) e deixam
elétron desemparelhado. Assim Br fica com:
– pares de ligação (um com cada F)
– par livre (lone pair)
– elétron simples (radical)
–
–
–
Passo 6
A geometria eletrônica ao redor de Br tem
“domínios” (
ligações
par livre
elétron simples). O arranjo que minimiza repulsões coloca o lone pair e o elétron simples em posições axiais opostas de um octaedro, deixando os
F nas posições equatoriais, formando um quadrado.
Resposta
A estrutura de Lewis de
(radical) é
:F: :F:
\quad \quad
\quad \quad
Br
/ | \\
:F: | :F:
\(\bullet\)
onde
- Cada “:F:” indica um flúor com
pares livres, - As linhas representam ligações simples Br–F,
- “
” é o elétron desemparelhado no Br, - Há também um lone pair (dois pontos) no Br, disposto axialmente oposto a “
”.