Desenhe a estrutura de Lewis de:
\mathrm{BrF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{BrF}_4. O conteúdo aqui envolve cálculo de elétrons de valência e distribuição em ligações e pares livres, incluindo um caso de número ímpar de elétrons (radical).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Bromo tem 7 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, e há 4 átomos de F, totalizando 4\times7=28.
Portanto o total é
7 + 28 = 35
elétrons. Como é um número ímpar, teremos um elétron desemparelhado (radical).

Passo 3

Esqueleto da molécula:
Br central ligado a 4 átomos de F por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então as 4 ligações consomem
4 \times 2 = 8
elétrons. Restam
35 - 8 = 27
elétrons para distribuir como pares livres.

Passo 4

Distribuição nos átomos de flúor:
Cada F precisa completar seu octeto, ou seja, 3 pares livres ( 6 elétrons). Como há 4 F, usamos
4 \times 6 = 24
elétrons. Após isso sobram
27 - 24 = 3
elétrons, todos destinados ao átomo central (Br).

Passo 5

No Br, esses 3 elétrons formam um par não ligante ( 2 elétrons) e deixam 1 elétron desemparelhado. Assim Br fica com:
4 pares de ligação (um com cada F)
1 par livre (lone pair)
1 elétron simples (radical)

Passo 6

A geometria eletrônica ao redor de Br tem 6 “domínios” ( 4 ligações +1 par livre +1 elétron simples). O arranjo que minimiza repulsões coloca o lone pair e o elétron simples em posições axiais opostas de um octaedro, deixando os 4 F nas posições equatoriais, formando um quadrado.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{BrF}_4 (radical) é
  :F:        :F:
    \quad \quad
     \quad \quad
      Br
     /  |   \\
  :F:   |    :F:
       \(\bullet\)    
onde
  • Cada “:F:” indica um flúor com 3 pares livres,
  • As linhas representam ligações simples Br–F,
  • \bullet” é o elétron desemparelhado no Br,
  • Há também um lone pair (dois pontos) no Br, disposto axialmente oposto a “ \bullet”.

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