Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
\left[\mathrm{AsF}_{6}\right]^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon \left[\mathrm{AsF}_{6}\right]^{-}. O conteúdo aqui é montagem de estrutura de Lewis para uma molécula com átomo central capaz de octeto expandido (As pertence ao 4.º período). Para resolver, vamos:
  1. Contar os elétrons de valência totais.
  2. Distribuir ligações e elétrons não ligantes.
  3. Verificar formal‐charges.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência totais:
• As tem 5 elétrons de valência.
• Cada F tem 7, totalizando 6\times7=42.
• O íon tem carga –1, adicionando mais 1 elétron.
Portanto, elétrons totais =
5 + 42 + 1 = 48\,.

Passo 3

Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como precisamos ligar As a 6 átomos de F, usamos
6 \times 2 = 12
elétrons em ligações. Sobram
48 - 12 = 36
elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Distribuição dos 36 elétrons não ligantes:
• Cada átomo de F deve completar seu octeto com 6 elétrons não ligantes (3 pares). São 6 F, ou seja,
6 \times 6 = 36
elétrons.
• Isso esgota exatamente os 36 elétrons sobrantes. O As, portanto, fica sem pares isolados e com 12 elétrons em seu entorno (octeto expandido).

Passo 5

Cálculo de cargas formais:
• Cada F: valência 7, participa de uma ligação (1 elétron “meio‐ligante”) +6 não ligantes =7\to formal charge 0.
• As: valência 5, participa de 6 ligações (6 elétrons atribuídos) +0 não ligantes =6\to formal charge 5-6=-1.
A carga total do íon é –1, consistente com \left[\mathrm{AsF}_{6}\right]^{-}.

Resposta

A estrutura de Lewis é um átomo central de As ligado por ligações simples a seis átomos de F. Cada F possui três pares de elétrons não ligantes, e o As não possui pares isolados. Enquadre tudo entre colchetes com carga –1:
:F: :F:
| |
:F:— As —:F:
| |
:F: :F:
onde cada “:F:” representa um flúor com 3 pares de elétrons, e o colchete geral traz a carga -1.

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