Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para o íon tri-iodeto
.
Conteúdo: utilizar número de elétrons de valência, montar o esqueleto, distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto e calcular cargas formais.
Conteúdo: utilizar número de elétrons de valência, montar o esqueleto, distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto e calcular cargas formais.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência: cada iodo tem 7 elétrons de valência, e há um elétron extra pela carga negativa.
Total de elétrons disponíveis:
Total de elétrons disponíveis:
que correspondem a
pares de elétrons.
Passo 3
Esqueleto da molécula: coloca-se o átomo de iodo mais central ligado aos dois terminais por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, ou seja,
elétrons usados em ligações.
Passo 4
Distribuir os pares não ligantes: começa-se pelos íons terminais, visando completar o octeto deles. Cada iodo terminal recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons) ao seu redor. No total, os dois terminais usam
Então, restam
para o iodo central, ou seja, 3 pares de elétrons.
Passo 5
Verificação de carga formal:
- Iodos terminais: 7 valência – (6 não-ligantes
de meio par de ligação) - Iodo central: 7 valência – (6 não-ligantes
de meio par em cada ligação) = –1
Logo, toda a cargafica no átomo central, e cada átomo satisfaz o octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis fica linear, com o átomo central carregando a carga negativa, e cada iodo rodeado por três pares de elétrons não-ligantes. Em notação de pontos:
onde cada “
” ao redor de um I representa três pares de elétrons não-ligantes.