Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
\left[\mathrm{I}_{3}\right]^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis para o íon tri-iodeto \left[\mathrm{I}_{3}\right]^{-}.
Conteúdo: utilizar número de elétrons de valência, montar o esqueleto, distribuir pares de elétrons para satisfazer a regra do octeto e calcular cargas formais.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência: cada iodo tem 7 elétrons de valência, e há um elétron extra pela carga negativa.
Total de elétrons disponíveis:
3\times7 + 1 = 22\text{ elétrons}é
que correspondem a 11 pares de elétrons.

Passo 3

Esqueleto da molécula: coloca-se o átomo de iodo mais central ligado aos dois terminais por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons, ou seja, 2\times2=4 elétrons usados em ligações.

Passo 4

Distribuir os pares não ligantes: começa-se pelos íons terminais, visando completar o octeto deles. Cada iodo terminal recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons) ao seu redor. No total, os dois terminais usam
2\times 6 = 12\text{ elétrons}é
Então, restam
22 - 4\,(ligações) - 12\,(terminais) = 6\text{ elétrons}çõé
para o iodo central, ou seja, 3 pares de elétrons.

Passo 5

Verificação de carga formal:
  • Iodos terminais: 7 valência – (6 não-ligantes +1 de meio par de ligação) =0
  • Iodo central: 7 valência – (6 não-ligantes +2 de meio par em cada ligação) = –1
    Logo, toda a carga -1 fica no átomo central, e cada átomo satisfaz o octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis fica linear, com o átomo central carregando a carga negativa, e cada iodo rodeado por três pares de elétrons não-ligantes. Em notação de pontos:
\left[\;\cdots I\;\cdots - \;\cdots I\;\cdots - \;\cdots I\;\cdots\right]^{-}
onde cada “ \cdots” ao redor de um I representa três pares de elétrons não-ligantes.

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