Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas, mostrando o número de pares isolados do átomo central:
Passo 1
Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do SCl₂. Isso é química geral (ligação covalente e regra do octeto). A gente vai precisar:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem
- Montar as ligações com esses elétrons
- Completar os octetos e ver quantos pares isolados sobraram no enxofre (átomo central)
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência:
- Enxofre (S) é do grupo 16 → 6 elétrons
- Cloro (Cl) é do grupo 17 → 7 elétrons cada, e são 2 átomos → 7×2 = 14
Total de elétrons disponíveis = 6 + 14 = 20 elétrons
Passo 3
Agora monta o esqueleto da molécula, colocando o S no meio e ligando cada Cl a ele com uma ligação simples:
Cl – S – Cl
Cl – S – Cl
Passo 4
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Temos 2 ligações S–Cl, então usamos 2×2 = 4 elétrons.
Restam 20 – 4 = 16 elétrons para distribuir como pares isolados.
Restam 20 – 4 = 16 elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 5
Distribui esses 16 elétrons para completar o octeto dos átomos periféricos (os Cl):
- Cada Cl precisa de 8 elétrons ao redor. Já tem 2 na ligação, falta 6 → 3 pares isolados por Cl.
- Para os 2 Cl, usamos 2×6 = 12 elétrons.
Sobram 16 – 12 = 4 elétrons, que viram 2 pares isolados no enxofre.
Confere o octeto:
- Cada Cl: 2 elétrons da ligação + 6 isolados = 8 → ok
- S: 2 ligações×2 elétrons + 2 pares isolados×2 = 4 + 4 = 8 → ok
Resposta
A estrutura de Lewis do SCl₂ fica assim, com 2 pares isolados no átomo central (S):
..
:Cl–S–Cl:
..
Ou em LaTeX:
O enxofre (S) possui 2 pares isolados.