Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas, mostrando o número de pares isolados do átomo central:
SCl2

Passo 1

Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do SCl₂. Isso é química geral (ligação covalente e regra do octeto). A gente vai precisar:
  • Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem
  • Montar as ligações com esses elétrons
  • Completar os octetos e ver quantos pares isolados sobraram no enxofre (átomo central)

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • Enxofre (S) é do grupo 16 → 6 elétrons
  • Cloro (Cl) é do grupo 17 → 7 elétrons cada, e são 2 átomos → 7×2 = 14
    Total de elétrons disponíveis = 6 + 14 = 20 elétrons

Passo 3

Agora monta o esqueleto da molécula, colocando o S no meio e ligando cada Cl a ele com uma ligação simples:
Cl – S – Cl

Passo 4

Cada ligação simples consome 2 elétrons. Temos 2 ligações S–Cl, então usamos 2×2 = 4 elétrons.
Restam 20 – 4 = 16 elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 5

Distribui esses 16 elétrons para completar o octeto dos átomos periféricos (os Cl):
  • Cada Cl precisa de 8 elétrons ao redor. Já tem 2 na ligação, falta 6 → 3 pares isolados por Cl.
  • Para os 2 Cl, usamos 2×6 = 12 elétrons.
    Sobram 16 – 12 = 4 elétrons, que viram 2 pares isolados no enxofre.
Confere o octeto:
  • Cada Cl: 2 elétrons da ligação + 6 isolados = 8 → ok
  • S: 2 ligações×2 elétrons + 2 pares isolados×2 = 4 + 4 = 8 → ok

Resposta

A estrutura de Lewis do SCl₂ fica assim, com 2 pares isolados no átomo central (S):
  ..  
:Cl–S–Cl:  
  ..  
Ou em LaTeX:
c ,coloncolon Cl-S-Cl ,coloncolon
O enxofre (S) possui 2 pares isolados.

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