Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
a) SF4
b) H2 SO4

Passo 1

Beleza, temos um exercício de química onde precisamos desenhar a estrutura de Lewis para duas moléculas: SF4 e H2 SO4. Para resolver isso, vamos precisar entender como contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons ao redor dos átomos e verificar a geometria da molécula. Vamos por partes!

Passo 2

Primeiro, vamos focar na molécula SF4. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
6 (S) + 4 times 7 (F) = 6 + 28 = 34 elétrons é

Passo 3

Agora, colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos cada flúor a ele com uma ligação simples (cada ligação usa 2 elétrons). Assim, temos 4 ligações, usando 8 elétrons:
34 elétrons totais - 8 elétrons nas ligações = 26 elétrons restantes ééçõé

Passo 4

Distribuímos os 26 elétrons restantes nos átomos de flúor para completar suas octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então precisam de mais 6 elétrons:
4 F times 6 = 24 elétrons é
Isso usa 24 elétrons, sobrando:
26 - 24 = 2 elétrons é
Esses 2 elétrons extras ficam como um par livre no enxofre.

Passo 5

Verificamos a geometria da molécula. Com 5 pares de elétrons (4 ligações e 1 par livre), a geometria é trigonal bipiramidal, mas devido ao par livre, a forma molecular é chamada de “bipiramidal trigonal com um par livre”.

Passo 6

Agora, vamos para a molécula H2 SO4. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência, cada oxigênio (O) tem 6 elétrons, e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron. Com 4 oxigênios e 2 hidrogênios, o total de elétrons de valência é:
6 (S) + 4 times 6 (O) + 2 times 1 (H) = 6 + 24 + 2 = 32 elétrons é

Passo 7

Colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos cada oxigênio a ele com uma ligação simples inicialmente. Cada ligação usa 2 elétrons, totalizando 8 elétrons:
32 elétrons totais - 8 elétrons nas ligações = 24 elétrons restantes ééçõé

Passo 8

Distribuímos os 24 elétrons restantes nos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação, então precisam de mais 6 elétrons:
4 O times 6 = 24 elétrons é
Isso usa todos os elétrons restantes.

Passo 9

Verificamos se o enxofre está satisfeito. O enxofre tem 4 ligações, somando 8 elétrons ao seu redor, o que atende ao octeto.

Passo 10

Finalmente, adicionamos os átomos de hidrogênio ligados aos oxigênios que têm pares livres, formando ligações O-H.

Resposta

A estrutura de Lewis para H2 SO4 apresenta o átomo de enxofre central ligado a quatro oxigênios, cada um com pares de elétrons livres, e dois desses oxigênios estão ligados a átomos de hidrogênio, formando ligações O-H.

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