Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
a)
b)
a)
b)
Passo 1
Beleza, temos um exercício de química onde precisamos desenhar a estrutura de Lewis para duas moléculas:
e
. Para resolver isso, vamos precisar entender como contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons ao redor dos átomos e verificar a geometria da molécula. Vamos por partes!
Passo 2
Primeiro, vamos focar na molécula
. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos cada flúor a ele com uma ligação simples (cada ligação usa 2 elétrons). Assim, temos 4 ligações, usando 8 elétrons:
Passo 4
Distribuímos os 26 elétrons restantes nos átomos de flúor para completar suas octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então precisam de mais 6 elétrons:
Isso usa 24 elétrons, sobrando:
Esses 2 elétrons extras ficam como um par livre no enxofre.
Passo 5
Verificamos a geometria da molécula. Com 5 pares de elétrons (4 ligações e 1 par livre), a geometria é trigonal bipiramidal, mas devido ao par livre, a forma molecular é chamada de “bipiramidal trigonal com um par livre”.
Passo 6
Agora, vamos para a molécula
. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência, cada oxigênio (O) tem 6 elétrons, e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron. Com 4 oxigênios e 2 hidrogênios, o total de elétrons de valência é:
Passo 7
Colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos cada oxigênio a ele com uma ligação simples inicialmente. Cada ligação usa 2 elétrons, totalizando 8 elétrons:
Passo 8
Distribuímos os 24 elétrons restantes nos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação, então precisam de mais 6 elétrons:
Isso usa todos os elétrons restantes.
Passo 9
Verificamos se o enxofre está satisfeito. O enxofre tem 4 ligações, somando 8 elétrons ao seu redor, o que atende ao octeto.
Passo 10
Finalmente, adicionamos os átomos de hidrogênio ligados aos oxigênios que têm pares livres, formando ligações O-H.
Resposta
A estrutura de Lewis para
apresenta o átomo de enxofre central ligado a quatro oxigênios, cada um com pares de elétrons livres, e dois desses oxigênios estão ligados a átomos de hidrogênio, formando ligações O-H.